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氯化铁是酸性的那么他可以溶解氧化铁吗?

发布网友 发布时间:2022-10-26 15:58

我来回答

4个回答

热心网友 时间:2023-09-17 15:13

不可以,氯化铁是强酸盐,但是酸性还没有那么强,因为最终它还只是盐类,要溶解金属氧化物,还是用强酸比较好追问铁离子在ph达到三点几的时候就开始沉淀了

追答但是强酸盐的酸碱达不到那个

热心网友 时间:2023-09-17 15:13

不可以的,酸性的东西不一定就是酸,酸才可以溶解氧化铁。翻翻书,看看,酸,酸性的定义

热心网友 时间:2023-09-17 15:13

不能,酸性太弱,氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁。

热心网友 时间:2023-09-17 15:14

追答可以~水中溶解后,电离出酸性离子~

追问你这个肯定不对啊,要水解的话也是铁离子,不可能是氯离子

热心网友 时间:2023-09-17 15:13

不可以,氯化铁是强酸盐,但是酸性还没有那么强,因为最终它还只是盐类,要溶解金属氧化物,还是用强酸比较好追问铁离子在ph达到三点几的时候就开始沉淀了

追答但是强酸盐的酸碱达不到那个

热心网友 时间:2023-09-17 15:13

不可以的,酸性的东西不一定就是酸,酸才可以溶解氧化铁。翻翻书,看看,酸,酸性的定义

热心网友 时间:2023-09-17 15:13

不能,酸性太弱,氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁。

热心网友 时间:2023-09-17 15:14

追答可以~水中溶解后,电离出酸性离子~

追问你这个肯定不对啊,要水解的话也是铁离子,不可能是氯离子

氯化铁是酸性的那么他可以溶解氧化铁吗?

不可以,氯化铁是强酸盐,但是酸性还没有那么强,因为最终它还只是盐类,要溶解金属氧化物,还是用强酸比较好

氧化铁与稀盐酸反应的现象

红色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色。这是一个典型的酸碱反应,其中氧化铁是碱性氧化物,而稀盐酸是强酸。在反应中,氧化铁和稀盐酸发生中和反应,生成氯化铁和水。氯化铁是一种黄色的盐溶液,因此反应后溶液会呈现黄色。同时,氧化铁固体逐渐溶解,因为与盐酸反应生成了可溶于水的氯化铁。

氧化铁和稀盐酸反应

氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O。

将氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到氧化铁 为什么???

铁离子水解,水解生成的氢离子和氯离子结合生成氯化氢,加热氯化氢为气体跑出,从而使铁离子水解平衡正向移动,即水解生成氢氧化铁,氢氧化铁加热分解为氧化铁和水。

氢氧化铁是与盐酸反应生成的氯化铁溶于酸,那为什么说是氢氧化铁溶于盐酸...

理论上没有不溶的物质,只是有多少的差别。你学的八大沉淀,说是沉淀,其实液溶解,但是溶解的很少。化学反应基本都是可以的,氢氧化铁与盐酸,不是彻底反应到底儿,而是反应到一个平衡状态就不反应了。不知道你学没学水解。水,在有些反应里不参加反应,有些反应里要看做氢离子和氢氧根的。具体情况...

氧化铁和稀

氧化铁与稀盐酸发生化学反应,生成氯化铁和水,反应式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。氧化铁作为一种重要的无机颜料,广泛应用于涂料和玻璃着色等领域,而稀盐酸则因其酸性特性在化学实验和工业生产中有所应用。当氧化铁遇上传统的稀盐酸(HCl浓度低于20%),两者会发生化学反应,生成氯化铁(FeCl3)和水...

氧化铁和稀盐酸反应

稀盐酸是一种无色的强酸,具有强烈的腐蚀性。当这两者发生反应时,氧化铁会与稀盐酸中的氢离子发生置换反应。具体反应过程中,氧化铁中的氧元素会与氢离子结合生成水,而铁元素则与氯离子结合生成氯化铁。这一反应会放出热量,并产生气泡。反应后,溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式为:Fe2O3 + ...

氯化铁在蒸发加热是,生成氢氧化铁还是氧化铁,为什么?

氯化铁溶液中存在水解平衡,Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3+ H+ 当加热时水解平衡向右移动 最终使铁离子几乎全部转化为氢氧化铁、 若继续加热 则氢氧化铁与氧气反应 最终生成四氧化三铁。

氧化铁和盐酸离子方程式

在一般的情况下,氧化铁黄具有一定的抗酸性。如果液体中酸性的浓度并不高,那么在一定的时间之内能够实现完全溶解。不会受到光照的影响,多颜料在放置的过程中国都需要进行避光处理。但是这类产品即使是在烈日之下,也不会出现颜色上的变化或者出现变质情况。氧化铁与盐酸反应方程式是Fe2O3+6HCl→2FeCl3+...

无机铁有哪些 铁是无机物还是有机

无机铁主要包含氯化铁、硫酸铁和氧化铁,其中硫酸亚铁是其代表性的形式。首先,氯化铁是一种共价无机化合物,其化学式为FeCl3,表现为黑棕色结晶或薄片状,熔点和沸点分别为306℃和316℃。它在水中溶解度高,且有显著的吸水性,容易潮解。其次,硫酸铁是另一种无机物,分子式为Fe2(SO4)3,分子量为399...

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