兰理工无机及分析化学占几个学分
发布网友
发布时间:2022-04-23 07:41
我来回答
共1个回答
热心网友
时间:2022-06-17 20:27
无机及分析化学教学大纲 课程编码:201211
课程英文名称:Inorganic and Analytical chemistry
课程类别:学科基础课
学分:5学分
总学时:144
理论课学时:80
开课对象:全校化工,制药,高材,食品,环工,生工等专业
开课学期:第一,二学期
教材:《无机及分析化学》,浙江大学,高教出版社
主要参考书:
1.无机及分析化学,南京大学《无机及分析化学》编写组,高等教学出版社(第三版)2.无机化学(上,下册),大连理工大学编写,高等教学出版社(第三版)3.分析化学,武汉大学等编写,高等教学出版社(第三版)
一、课程性质,目的和任务
本课程是为工科类各专业而设置的第一学年必修的化学基础课。它是由无机化学与分析化学两门课程结合而成。本课程力求将无机化学与分析化学密切结合,使两门基础课融会贯通,将无机化学中的理论与知识直接和分析化学结合起来,并可付之于实验与测定,使得理论联系实际更密切,更能学以致用,互为贯通,力求提高学习效率。它是培养工科类学生整体知识结构及能力的重要组成部分,也是后继课程的基础。
本课程的任务是通过讲授并与实验密切配合,使学生在获得无机化学与分析化学基础理论,基本知识的同时,能独立分析和处理无机化学问题和基础分析方面的问题(掌握实验的基本操作技能,胜任一般的基础分析工作)。
二、课程内容与基本要求及学时分配
绪论(1学时)
1.溶液和胶体(4学时)
(1)分散系;
(2)溶液浓度的表示方法;
(3)稀溶液的通性:气体分压定律,蒸气压的下降,沸点上升和凝固点下降,渗透压;
(4)胶体溶液:胶体溶液的性质,胶团的结构,溶胶的稳定性和凝聚
本章重点:稀溶液的依数性
2.化学反应的一般原理(12学时)
(1)基本概念和热力学第一定律;
(2)热化学:热,功,等容反应热,等压反应热,焓,热化学方程式
(3)盖斯定理,化学反应热的计算;
(4)化学反应的方向:混乱度和熵,化学反应方向的判据,吉布斯自由能变化与温度的关系;
(5)化学平衡及其移动:可逆反应与化学平衡,平衡常数,化学平衡移动原理;
(6)化学反应速率:化学反应速率的概念,化学反应速率方程式,反应速率理论,活化能,温度,催化剂对反应速度的影响;
(7)化学反应条件的优化
本章重点:焓,熵,吉布斯函数的性质及有关计算和应用;标准平衡常数与吉布斯函数的关系及有关计算;了解反应速率,基元反应,反应级数的概念及影响反应速率的因素
本章难点:状态函数性质的理解,焓,熵,吉布斯函数,平衡常数之间的关系,基元反应速率的计算
3.定量分析基础(4学时)
(1)分析化学的任务和作用;
(2)定量分析方法的分类:化学分析法和仪器分析法;
(3)定量分析的一般过程和结果的表示 ;
(4)定量分析中的误差:准确度和精密度,误差产生的原因及减少误差的办法;
(5)分析结果的数据处理:平均偏差和标准偏差,平均值的置信区间,可疑值的取舍,分析结果的处理与报告;
(6)有效数字及其运算规则
(7)滴定分析法概述:滴定分析法分类及对化学反应的要求,基准物质和标准溶液,滴定分析的计算,握其计算规则;
本章重点:误差,有效数字
本章难点:分析结果的数据处理,有效数字的意义及运算规则
期中考试(2学时)
4.酸碱平衡与酸碱滴定(10学时)
(1) 电解质的电离:强电解质与弱电解质,活度和活度系数;
(2) 酸碱质子理论;
(3) 酸碱平衡:溶液的pH值及其计算,酸碱平衡的移动;
(4) 缓冲溶液:缓冲溶液的组成和性质,缓冲溶液酸度的计算,缓冲溶液的缓冲能力;
(5) 弱碱溶液中各物种的分布;
(6) 碱滴定法:酸碱滴定曲线与指示剂,酸碱标准溶液的配制与标定,酸碱滴定的应用;
本章重点:酸碱质子理论,弱电解质溶液中pH值的计算,缓冲溶液pH值的计算,酸碱滴定及应用
本章难点:酸碱的定义,不同类型弱电解质溶液值pH值的计算公式,酸碱滴定过程中pH值的计算及指示剂的选择
5.沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用 (5学时)
(1)沉淀溶解平衡:溶度积,溶度积与溶解度;
(2)溶度积原理的应用:溶度积原理,沉淀的生成,沉淀的溶解,分步沉淀和沉淀转化;
(3)沉淀滴定法:沉淀滴定法的概述,滴定曲线,银量法滴定终点的确定——莫尔法,佛尔哈德法,法扬司法的应用;
本章重点:溶度积常数,溶度积原理及应用,几种常见的沉淀滴定法
本章难点:溶度积原理在实际中的应用
6.氧化还原平衡及氧化还原滴定(12学时)
(1)氧化还原反应,氧化数,氧化与还原;
(2)氧化还原方程式的配平:离子-电子法配平;
(3)电极电势:原电池的定义,标准电极电势,影响电极电势的因素-能斯特方程式;
(4)电极电势的应用:原电池电动势的计算,氧化还原反应的平衡常数;
(5)元素电极电势图及其应用;
(6)氧化还原反应的速率及其影响因素;
(7)氧化还原滴定法:氧化还原滴定曲线,指示剂,常用氧化还原滴定方法;
本章重点:电极电势的定义,电极电势的应用,氧化还原滴定法
本章难点:电极电势的计算,能斯特方程式的应用
7.物质结构基础(10学时)
(1)核外电子的运动状态:微观粒子的运动特征,原子轨道和电子云图像;
(2)多电子原子结构:核外电子排布规则,电子层结构与元素周期律;
(3)化学键理论:离子键理论,价键理论,分子轨道理论;共价键理论;共价键类型;
(4)多原子分子的空间构型:价层电子对互斥理论;杂化轨道理论;
(5)共价型物质的晶体:分子晶体;
(6)离子型晶体:离子极化;
本章重点:核外电子排布规则,化学键理论,多原子分子的空间构型的判断,离子极化
本章难点:用不同理论解释化学键的形成,分子空间构型的判断
8.配位化合物与配位滴定(10学时)
(1)配位化合物的基本概念:配位化合物的组成及命名;
(2)配位化合物的化学健理论:价键理论,晶体场理论;
(3)配离子在溶液中的离解平衡:配位平衡常数,配位平衡的移动;
(4)螯合物
(5)配位滴定法:配位滴定曲线,金属指示剂
(6)配位滴定法的应用
本章重点:配位化合物的命名,配位化合物的化学健理论,配位平衡的移动,配位滴定法
本章难点:价键理论,配位平衡的移动
9.紫外—可见分光光度分析法(4学时)
(1)概述
(2)光的吸收定律:朗伯—比尔定律,偏离朗伯—比尔定律的原因
(3)紫外—可见分光光度计及测定方法
(4)显色反应及其影响因素
(5)紫外—可见分光光度法的误差和测量条件的选择(6)紫外—可见分光光度法应用实例
10.现代仪器分析简介(2学时)
(1)电位分析法
(2)原子吸收分光光度法
(3)色谱分析法
11.元素化学(4学时)
(1)d区元素
(2)ds区元素
三、习题及课外教学要求
要求每一章节内容同时看几本参考书
对学生作业的要求是:每人准备两本作业本,要求每次课后按时交作业,要求独立完成,不得抄袭。
对教师批改作业的要求是:对每次作业都应认真审阅和批改,并及时发给学生。批改时应指明错误之处,要求学生订正。在每次批改后应对学生讲解作业中的典型错误及改正方法。作业应记成绩,并以一定比例记入学期总成绩。
四、考核方式及成绩评定
考试:第一学期安排期中考试一次,期末考试一次。期中,期末考试一般都以闭卷考试方式进行。