高中化学。甲烷分子结构证明

发布网友发布时间：2022-11-22 21:23

共5个回答

热心网友时间：2023-12-31 10:03

你的题目描述得不是很清楚。甲烷是四面体结构是有数据证明的。通过它的键角、键能证明的。或者，你知道的，C是核外6电子，第一层有两个电子，最外层剩余4个电子，共有四个轨道，所以，刚好每个轨道有一个电子。再和4个H结合，C位于中间，要使4个H的距离最大（因为相同的质子会排斥嘛，当然是离得越远越好啦！），排列的方法只能按照四面体，所以，CH4的结构是四面体。正因为甲烷杀死四面体，所以，当它的任意两个H被Cl取代时，只有一种构型。你想想，如果甲烷的构型是正方形，4个H是四个点，C在中间，当两个H被Cl取代的时候，是不是会有两种情况呢？那么就会出现了两个互为同分异构体。老师的说法应该是假设甲烷的构型不是四面体。而是正方形，那么，CH2Cl2应该有两种构型，而事实上，CH2Cl2只有一种构型。所以，甲烷的构型是正方形，不成立。所以，它的构型是四面体。有点罗嗦哈~~~我只是为了说清楚点，不知你看懂了没有？

热心网友时间：2023-12-31 10:03

二氯甲烷若是平面正方形结构，碳原子处在正方形的中心上，则两个氯原子相邻或相对两种不同的结构，也就是说有两种不同的组成元素相同但结构不同的物质存在，但是实验结果表明二氯甲烷只表示一种物质，所以前面的假设是错误的，二氯甲烷也就不可能是平面正方形结构。

热心网友时间：2023-12-31 10:04

通过二氯甲烷只有一种，就可以说明甲烷是空间结构，而不是平面结构。
二氯甲烷若是平面正方形结构，碳原子处在正方形的中心上，则两个氯原子相邻或相对两种不同的结构，也就是说有两种不同的组成元素相同但结构不同的物质存在，但是实验结果表明二氯甲烷只表示一种物质，所以前面的假设是错误的，二氯甲烷也就不可能是平面正方形结构。

热心网友时间：2023-12-31 10:04

是因为甲烷的临位二氯代物只有一种，（这句话你得记住，因为这是一个已知的事实，你可以找球棍模型试一下）你要拿这句话证明甲烷分子结构呈正四面体结构。现在假设甲烷分子是平面结构，那么它的临位二氯代物就有这样两种

这与已知事实矛盾，所以甲烷分子结构呈正四面体结构。cH2cl2可以表示两种物质，就是画出来的这两种。

热心网友时间：2023-12-31 10:05

甲烷和乙烯