大一普通化学实验 离子检测和鉴定方案
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发布时间：2022-10-30 22:05
共1个回答
热心网友
时间：2023-10-13 01:08
铜离子溶液显蓝色，二价锰离子浅粉红色，如果两种离子混合则此法失效；
3mol/L硫酸,0.1mol/LNa2S：
加硫化钠，过滤出沉淀物，加硫酸溶解的是硫化锰（遇酸分解），而硫化铜极为难溶，在酸中也不溶解，但是可以被浓*氧化；
6mol/L*,0.1mol/LAgNO3,H2O,NaBiO3(固体)：
铋酸钠可以在酸性条件下氧化二价锰离子为紫红色的高锰酸根离子，用*银作为催化剂，加适量*水浴加热可以观察到溶液颜色的变化；
2、0.1mol/LAgNO3：
银离子与卤族负离子（除去氟负离子）生成沉淀：
氯化银是白色的，溴化银是淡*的，碘化银是*的；
6mol/L*,（H2O,）CCl4：
这里的*太浓了，用水稀释之后加入，或者溶液中滴加少量，之后用四氯化碳萃取生成的卤素单质，氯离子不被氧化略过，萃取到溴会显橙红色，萃取到碘就是紫色。追问（1）硫酸会和CuS反应吗?如果待检测溶液中只有Mn离子，是不是加入硫酸钠和硫酸以后没有沉淀，此时溶液什么颜色?会影响观察吗?是不是也应该离心一下?
（2）因为是实验考试，所以现象必须显著可辩。若稀释后加入，生成沉淀，两种沉淀都有怎么看颜色?若直接滴入浓硫酸，为什么会生成卤素单质?如果待检测溶液中溴和碘离子都有，怎么通过萃取层的颜色辨别?
希望您再次耐心回到我的问题。
追答(1)、硫酸不会和硫化铜反应，因为硫化铜甚至不会溶解，更别说有反应可能了；只有二价锰离子的话，选用的是题目里的0.1mol/LNa2S，而不是硫酸钠，会生成硫化锰沉淀，要是加硫酸钠没有什么反应可能性，因为硫酸锰是可溶物不会引起动力学的反应可能性。
(2)、你问题描述有点简单，我搞不太清楚具体情况，所以答的有偏差，而且溴离子、碘离子的分离检测一直都是比较冷门也有点困难的问题，如果是两种卤素负离子混合溶液：
0.1mol/LAgNO3,6mol/L*,H2O,(NH4)2CO3,Zn粉,CCl4,3mol/L硫酸：
*银完全沉淀卤离子之后，过滤出滤渣，部分滤渣用水解后的稀碳酸铵溶液（就是溶解了不少二氧化碳的氨水）混合，或者用氨水滴加于滤渣中（加的碳酸铵一定要稀，不然少量溴化银会被溶解），反应后，离心分离出清液，如果原溶液有氯离子，那么此时氯化银沉淀会生成银氨溶液（用葡萄糖乙醛之类的弱还原性物质可以进行银镜反应的鉴别，但是题目没有给），我们用稀释的*酸化清液后滴加过量的*银，会重新产生白色沉淀，证明有氯离子存在；
离心分离出的不溶物就是溴化银或碘化银，用稀释后的硫酸酸化加过量的锌粉置换出银，过滤后得到滤液中含有溴离子或者碘离子，此时*氧化、四氯化碳萃取，只有橙红色或者紫色；
如果第一步没有证明氯离子的存在，那么就可能同时含有溴离子、碘离子，此时在原溶液中加入四氯化碳萃取层，然后逐滴加入稀释的*，如果一直呈现紫色那么就说明只有碘离子，如果紫色混入其他颜色就同时有溴离子。（题目给的*有点大，只有这个不太好的方法）
另外，如果题目里面给Fe(NO3)3之类的三价铁盐，那么鉴别溴碘离子有另一种非常简单的方法：
原溶液加入过量Fe(NO3)3，用四氯化碳萃取可以得到碘单质（如果有碘离子），此时去除萃取层，加入足量*氧化再萃取能得到溴单质（如果有溴离子），之后去除萃取层加入*银就能得到氯化银沉淀（如果有银离子，如果追求精确就把这步换成上一种方法的第一步），不过题目没有提供完成这个最简单的方法的试剂，所以鉴别溴离子和碘离子很困难。
ps：关于0.1mol/LK4[Fe(CN)6]，这是可以特定检测铁离子的试剂，而且酸根构成也是相当稳定，现有条件没法提炼其中的铁元素为铁盐，更何况没有铁离子可以去检测，在现有条件里用不上，我很奇怪为什么提供这个试剂？是干扰项吗？
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时间：2023-10-13 01:08
铜离子溶液显蓝色，二价锰离子浅粉红色，如果两种离子混合则此法失效；
3mol/L硫酸,0.1mol/LNa2S：
加硫化钠，过滤出沉淀物，加硫酸溶解的是硫化锰（遇酸分解），而硫化铜极为难溶，在酸中也不溶解，但是可以被浓*氧化；
6mol/L*,0.1mol/LAgNO3,H2O,NaBiO3(固体)：
铋酸钠可以在酸性条件下氧化二价锰离子为紫红色的高锰酸根离子，用*银作为催化剂，加适量*水浴加热可以观察到溶液颜色的变化；
2、0.1mol/LAgNO3：
银离子与卤族负离子（除去氟负离子）生成沉淀：
氯化银是白色的，溴化银是淡*的，碘化银是*的；
6mol/L*,（H2O,）CCl4：
这里的*太浓了，用水稀释之后加入，或者溶液中滴加少量，之后用四氯化碳萃取生成的卤素单质，氯离子不被氧化略过，萃取到溴会显橙红色，萃取到碘就是紫色。追问（1）硫酸会和CuS反应吗?如果待检测溶液中只有Mn离子，是不是加入硫酸钠和硫酸以后没有沉淀，此时溶液什么颜色?会影响观察吗?是不是也应该离心一下?
（2）因为是实验考试，所以现象必须显著可辩。若稀释后加入，生成沉淀，两种沉淀都有怎么看颜色?若直接滴入浓硫酸，为什么会生成卤素单质?如果待检测溶液中溴和碘离子都有，怎么通过萃取层的颜色辨别?
希望您再次耐心回到我的问题。
追答(1)、硫酸不会和硫化铜反应，因为硫化铜甚至不会溶解，更别说有反应可能了；只有二价锰离子的话，选用的是题目里的0.1mol/LNa2S，而不是硫酸钠，会生成硫化锰沉淀，要是加硫酸钠没有什么反应可能性，因为硫酸锰是可溶物不会引起动力学的反应可能性。
(2)、你问题描述有点简单，我搞不太清楚具体情况，所以答的有偏差，而且溴离子、碘离子的分离检测一直都是比较冷门也有点困难的问题，如果是两种卤素负离子混合溶液：
0.1mol/LAgNO3,6mol/L*,H2O,(NH4)2CO3,Zn粉,CCl4,3mol/L硫酸：
*银完全沉淀卤离子之后，过滤出滤渣，部分滤渣用水解后的稀碳酸铵溶液（就是溶解了不少二氧化碳的氨水）混合，或者用氨水滴加于滤渣中（加的碳酸铵一定要稀，不然少量溴化银会被溶解），反应后，离心分离出清液，如果原溶液有氯离子，那么此时氯化银沉淀会生成银氨溶液（用葡萄糖乙醛之类的弱还原性物质可以进行银镜反应的鉴别，但是题目没有给），我们用稀释的*酸化清液后滴加过量的*银，会重新产生白色沉淀，证明有氯离子存在；
离心分离出的不溶物就是溴化银或碘化银，用稀释后的硫酸酸化加过量的锌粉置换出银，过滤后得到滤液中含有溴离子或者碘离子，此时*氧化、四氯化碳萃取，只有橙红色或者紫色；
如果第一步没有证明氯离子的存在，那么就可能同时含有溴离子、碘离子，此时在原溶液中加入四氯化碳萃取层，然后逐滴加入稀释的*，如果一直呈现紫色那么就说明只有碘离子，如果紫色混入其他颜色就同时有溴离子。（题目给的*有点大，只有这个不太好的方法）
另外，如果题目里面给Fe(NO3)3之类的三价铁盐，那么鉴别溴碘离子有另一种非常简单的方法：
原溶液加入过量Fe(NO3)3，用四氯化碳萃取可以得到碘单质（如果有碘离子），此时去除萃取层，加入足量*氧化再萃取能得到溴单质（如果有溴离子），之后去除萃取层加入*银就能得到氯化银沉淀（如果有银离子，如果追求精确就把这步换成上一种方法的第一步），不过题目没有提供完成这个最简单的方法的试剂，所以鉴别溴离子和碘离子很困难。
ps：关于0.1mol/LK4[Fe(CN)6]，这是可以特定检测铁离子的试剂，而且酸根构成也是相当稳定，现有条件没法提炼其中的铁元素为铁盐，更何况没有铁离子可以去检测，在现有条件里用不上，我很奇怪为什么提供这个试剂？是干扰项吗？
