盖斯定律疑问。
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发布时间：2022-10-30 23:44
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热心网友
时间：2023-10-13 10:41
只有在恒压条件下，反应热全部用于使焓增加。
只有在定容条件下，反应热全部用于是热力学能增加。
而焓与热力学能都是状态函数，众所周知状态函数只与过程的始末态相关，与中间经历了怎样的过程无关。
而热和功，你的物理老师肯定告诉过你这俩没有一个具备状态函数的特点。它们都不是状态函数，都与经历的过程有关。
好了，如果不是恒压过程/定容过程，那么热必定不会完全提供给焓/热力学能，那么剩下的热一定与化学反应过程有关，那么建立在状态函数法基础之上的Hess定律当然就不能适用了。
换一种说法，Hess定律是热力学第二定律的直接应用。我们之所以可以使用Hess定律来衡量一个复杂反应的热效应，是因为Hess定律是这样定义的：总反应热只与反应的始末态相关，与反应经历了怎样的过程无关。对吧？这样我们就可以把一个复杂的反应分解成许许多多简单的反应，然后分别测量这些简单反应的热效应，加和之后肯定与复杂反应的热效应相等。
但是呢，如果Hess定律的使用前提被破坏掉了呢？也就是说，复杂反应的总反应热不单单与始末态相关，还与它经历的过程有关的时候，Hess定律还正确么？答案当然是否定的。而为了使Hess定律的使用前提有效，故而必须规定恒压/定容条件下才能使用Hess定律。反过来说，如果不在恒压/定容的条件下，那么复杂反应的总反应热一定与过程有关。
也就是说，只有在可以用焓与热力学能衡量全部的反应热时，Hess定律才是正确的，因为焓与热力学能的计算只需始末态的数据而不关心过程。状态函数如果现在还没讲的话可以先放着不管~~~只需要记住状态函数只与始末态有关而与过程无关即可。
热心网友
时间：2023-10-13 10:41
