（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____

发布网友发布时间：2022-06-29 18:36

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（1）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）依据盖斯定律A+C+D+E+F得到Na（s）+

Cl₂（g）→NaCl（s）△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅，
故答案为：△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅；
（3）①元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，C-Br键的键能范围为218 KJ?mol^-1＜C-Br键能＜330 KJ?mol^-1，
故答案为：218 KJ?mol^-1；330 KJ?mol^-1；
②热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1，△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol，则△H=-229KJ/mol，
故答案为：-229KJ/mol；
③Ⅰ、O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
Ⅱ、PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
Ⅲ、O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得到O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-776KJ/mol，
故答案为：PtF₆；-77.6．