碳酸氢铵溶液是显酸性还是碱性?

发布网友发布时间：2022-06-09 21:17

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热心网友时间：2024-02-22 03:06

先纠正一下1楼：弱碱的阳离子遇到弱酸的酸根，确实会发生双水解，但双水解并不一定是彻底的。只有当阳离子或阴离子中，至少一方的水解程度非常强烈时才会发生彻底的双水解。

NH4HCO3溶液中，NH4+和HCO3-都有水解能力，而HCO3-还有电离能力，这使得溶液中的情况比较复杂。
我用[A]表示平衡时A物质的浓度。
NH4HCO3溶液中，存在以下四个平衡：
NH4+ =(可逆) NH3 + H+，Ka
HCO3- =(可逆) CO32- + H+，Ka2
H2CO3 =(可逆) HCO3- + H+，Ka1
H2O =(可逆) H+ + OH-，Kw
因此可得出四个方程：
Ka=[NH3][H+]/[NH4+]……①
Ka2=[CO32-][H+]/[HCO3-]……②
Ka1=[HCO3-][H+]/[H2CO3]……③
Kw=[H+][OH-]……④
设溶液的浓度是amol/L
由物料守恒得：[NH4+]+[NH3]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=amol/L……⑤
由电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]……⑥
由以上方程即可精确解出NH4HCO3溶液中的[H+]，进而计算出pH

热心网友时间：2024-02-22 03:07

这种溶液几乎不可能存在，是双水解导致其不断分解.记住，弱酸弱碱盐是不存在的