实验室制取硫化氢的反应方程式

发布网友发布时间：2022-06-20 07:16

我来回答

共5个回答

热心网友时间：2024-03-12 00:29

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：

FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑

硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。

硫化氢能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

扩展资料：

硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。

硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜。

用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化，然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应，生成硫化氢，硫化氢经洗涤器洗涤，再进入硫蒸气冷凝器将其中剩余的硫蒸气冷凝下来。纯净的硫化氢气体经压机压缩后进入硫化氢冷凝器，液体硫化氢收集在贮罐中。

参考资料来源：百度百科——硫化氢

热心网友时间：2024-03-12 00:29

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：

FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑

扩展资料：

硫化氢用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

硫化氢用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。

硫化氢的性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。

可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO₂和H₂O，在空气不足时则生成S和H₂O。

参考资料：百度百科-硫化氢

热心网友时间：2024-03-12 00:30

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

热心网友时间：2024-03-12 00:30

实验室制备硫化氢（H2S）的常用方法是通过硫化物与酸反应产生。以下是一种常见的实验室制备硫化氢的反应方程式：
Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl
在这个反应中，硫化钠（Na2S）与盐酸（HCl）反应生成硫化氢气和氯化钠（NaCl）。
需要注意的是，制备硫化氢的实验应该在通风良好的环境下进行，因为硫化氢气具有毒性和恶臭。在实验室中进行此类操作时，请遵循相关的安全操作规程，并确保采取适当的防护措施，如佩戴化学防护眼镜、手套和实验室外排风系统等。

热心网友时间：2024-03-12 00:31

（1）知识点定义来源&讲解：
硫化氢是一种无色、有毒的气体，分子式为H2S。它可以由多种方法制备，其中一种常用的方法是在实验室中进行实验室制取。实验室制取硫化氢的反应方程式如下：

FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S

其中，FeS为硫化铁（II），HCl为氢氯酸。在反应中，硫化铁和氢氯酸反应生成二氯化铁和硫化氢。反应产生的硫化氢可以通过吸气瓶或其他实验室设备进行收集和处理。

（2）知识点运用：
实验室制取硫化氢的反应方程式可以用于实验室制备硫化氢气体。这种方法通常用于实验室或其他研究应用，例如在化学实验中制备氢硫酸盐、硫酸盐等化合物，或者在工业中制备硫化氢气体。

（3）知识点例题讲解：
以下是实验室制取硫化氢的具体步骤及反应方程式：

步骤一：在集气瓶中加入一定量的粉末状硫化铁（II）（FeS）。

步骤二：慢慢向集气瓶中滴加氢氯酸溶液（HCl），同时仔细观察反应液的变化。

步骤三：观察到反应产生气泡，且气泡中有刺鼻的气味时，证明反应已经进行了。

步骤四：通过吸气瓶、气袋等实验室设备收集和处理反应中产生的硫化氢气体。

反应方程式为：FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S

其中，FeS为硫化铁（II），HCl为氢氯酸。在反应中，硫化铁和氢氯酸反应生成二氯化铁和硫化氢，反应产生的硫化氢可以通过吸气瓶或其他实验室设备进行收集和处理。