求富马克斯法治理硫化氢拜托各位了 3Q

发布网友 发布时间：2022-06-20 07:18

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热心网友 时间：2024-08-21 07:42

硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： ①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS； ②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH； ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。 (1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______； (2)步骤②反应的化学_____ ___；富玛克斯法的总反应的化学方程式为_____ ____；RNO在整个过程中起到_________的作用。 (3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。 [解析]反应物为Na2CO3和H2S，由反应前后元素守恒守恒可推知，另一种酸式盐为NaHCO3，第一步发生的反应为：Na2CO3+H2S＝NaHCO3＋NaHS 。由第二步反应的生成物中有S，可推知与“RNO(液)”反应的盐是NaHS，生成的碱中含有钠，其应为NaOH，第二步反应为：NaHS + RNO + H2O == S↓+ NaOH + RNHOH 从第二步反应知第三步反应物为NaOH和NaHCO3，由“反应生成正盐”及元素守恒可确定，该盐一定为Na2CO3，另一种生成物是H2O。所以第三步发生反应为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 。第四步明确告诉了反应物，同样由元素守恒可知另一生成为H2O ，反应为：2RNHOH+O2=2RNO+2H2O。将发生四个反应的化学方程式合并后得总反应为：2H2S + O2 = 2 S↓ + 2 。由此可见，Na2CO3溶液和RNO(液)没有被消耗，可循环利用。RNO参与反应，最终又生成RNO，从方程式可确定其质量不，它起催化作用。 此题在解答过程中，在确定反应或生成物时，多次用到元素守恒，当然能通过及时自学读懂题中的信息是关键的一步，这需要有很强的自学能力和分析能力。 答案：(1)NaHCO3；(2)NaHS + RNO + H2O == S↓+ NaOH + RNHOH 2H2S + O2 = 2 S↓ + 2 、催化； （3）Na2CO3溶液和RNO(液)可循环利用。

热心网友 时间：2024-08-21 07:50

硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： ①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS； ②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH； ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。 (1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______； (2)步骤②反应的化学_____ ___；富玛克斯法的总反应的化学方程式为_____ ____；RNO在整个过程中起到_________的作用。 (3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。 [解析]反应物为Na2CO3和H2S，由反应前后元素守恒守恒可推知，另一种酸式盐为NaHCO3，第一步发生的反应为：Na2CO3+H2S＝NaHCO3＋NaHS 。由第二步反应的生成物中有S，可推知与“RNO(液)”反应的盐是NaHS，生成的碱中含有钠，其应为NaOH，第二步反应为：NaHS + RNO + H2O == S↓+ NaOH + RNHOH 从第二步反应知第三步反应物为NaOH和NaHCO3，由“反应生成正盐”及元素守恒可确定，该盐一定为Na2CO3，另一种生成物是H2O。所以第三步发生反应为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 。第四步明确告诉了反应物，同样由元素守恒可知另一生成为H2O ，反应为：2RNHOH+O2=2RNO+2H2O。将发生四个反应的化学方程式合并后得总反应为：2H2S + O2 = 2 S↓ + 2 。由此可见，Na2CO3溶液和RNO(液)没有被消耗，可循环利用。RNO参与反应，最终又生成RNO，从方程式可确定其质量不，它起催化作用。 此题在解答过程中，在确定反应或生成物时，多次用到元素守恒，当然能通过及时自学读懂题中的信息是关键的一步，这需要有很强的自学能力和分析能力。 答案：(1)NaHCO3；(2)NaHS + RNO + H2O == S↓+ NaOH + RNHOH 2H2S + O2 = 2 S↓ + 2 、催化； （3）Na2CO3溶液和RNO(液)可循环利用。