一道氧化还原反应配平题
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发布时间：2022-06-27 04:04
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热心网友
时间：2024-11-02 02:52
方法如下：
1.首先确定C2H5OH中C为-1价，CH3COOH中C为0价（有机物中默认O -2，H +1）
然后看到K2Cr2O7中的Cr反应前是+6，反应后是+3。
2.根据得失电子守恒得到
每1molK2Cr2O7反应变为+3价的Cr，得到电子3*2=6mol。
每1molC2H5OH反应得到CH3COOH，失去的电子为1*2=2mol。
因此发生氧化还原的K2Cr2O7与C2H5OH摩尔比为1：3。
此时得到（1 )K2Cr2O7+(3 )CH3CH2OH+( )H2SO4------( )Cr2(SO4)3+(3 )CH3COOH+( )K2SO4+( )H2O。
然后根据方程式守恒得到（1 )K2Cr2O7+(3 )CH3CH2OH+( )H2SO4------(1 )Cr2(SO4)3+(3 )CH3COOH+(1 )K2SO4+( )H2O。
然后得到SO4 2-需要1+3=4mol，因此需要H2SO4 4mol，得到水4mol。
最后用O原子算下方程式是否配平即可。
热心网友
时间：2024-11-02 02:52
首先你要注意，什么元素的化合价变了
很明显，Cr的化合价由+6变成了+3
乙醇也氧化成了乙酸，其中第二个C原子的化合价由+1变成+3
所以，Cr原子与化合价变化的C原子的个数比为2:3
则K2Cr2O7:CH3CH2OH=1:3
由于K2Cr2O7是系数是1，那么K2SO4和Cr2(SO4)3的系数也都是1
它们总共含有4个硫酸根，所以H2SO4的系数是4
最后把H和O配好就行了
热心网友
时间：2024-11-02 02:53
式中，Cr的价位由+6价降低到+3价，而C的价位由-2价升高到0价
由于化合价升降要相等，故在Cr2(SO4)3前面配上2，在CH3COOH前配上3
再把其余的配好，最后只要配水的就行了
