2008年广西壮族自治区普通高中毕业会考化学试卷
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发布时间：2022-06-11 04:16
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时间：2022-07-08 08:08
化 学
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
注意事项
1、答卷前，考生必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
2、用蓝黑色墨水钢笔或蓝黑笔芯圆珠笔在试卷上直接答题。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40
一、选择题（每小题2分，共40分）下列各题均只有1 个符合题意的答案，不选、多选、错选均不给分。）
1、氮气常用作焊接金属时的保护气，这是因为
A 氮气是无色无味的气体 B 氮气难溶于水
C 氮气化学性质不活泼 D 氮分子是双原子分子
2、元素的化学性质主要是由原子结构的哪一部分决定的
A 质量数 B 最外层电子数 C 中子数 D 电子层数
3、下列气体中能与NaOH溶液反应的是
A H2 B O2 C Cl2 D N2
4、下列叙述中正确的是
A 摩尔是物质的量的单位 B 摩尔就是物质的量
C 摩尔是表示物质数量的单位 D 摩尔是物质的量的单位
5、除去Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3，最简单的方法是
A 加水 B 加热 C 加盐酸 D 加石灰水
6、能直接用作半导体材料的是
A 金属铜 B 石墨 C 金刚石 D 晶体硅
7、家庭燃气热水器必须安装在通风的地方，若安装不当，使用时可能产生一种有毒气体，存在安全隐患该有毒气体是
A O2 B CO C CO2 D N2
8、关于钠的性质描述错误的是
A 密度比水小 B 银白色的金属光泽
C 质软 D 不能跟水反应
9、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A KCl B HF C Cl2 D NaOH
10、“可燃冰”是天然气的水合物，目前世界许多国家都在寻找、开采海底的“可燃冰”，以缓解能源日趋减少的问题。“可燃冰”中含有的有机物是
A CO B CH4 C H2 D C2H6
11、葡萄糖属于
A 高分子化合物 B 多糖 C 单糖 D 二糖
12、在一定条件下，下列物质与硫发生化合反应，能使硫元素化合价升高的是
A H2 B Fe C O2 D Na
13、下列有机物属于芳香烃的是
D CH3—CH2—CH3
14、在盐酸溶液中不发生水解的离子是
A NH4+ B CO32— C CH3COO— D Na+
15、乙烯与溴发生的反应属于
A 加成反应 B 取代反应 C 消去反应 D 水解反应
16、利用焰色反应鉴别下列物质时，要透过蓝色钴玻璃观察。才能判断出来的是
A NaNO3 B NaOH C Na2CO3 D K2SO4
17、下列物质能和NaOH溶液反应的是
A 苯 B 苯酚 C 甲烷 D 乙醇
18、将下列各组物质两两混合后，加水能产生白色沉淀，加热后又有气体放出的是
A Ba(OH) 2 (NH4) 2SO4 B AgNO3 KCl
C Na2CO3 BaCl2 D MgSO4 NaOH
19、浓硫酸具有①吸水性、②脱水性、③强氧化性、④酸性。在反应
Cu + 2H2SO4(浓) ===== CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 中，浓硫酸表现出
A ③④ B ①② C ①③ D ②④
20、下列离子方程式书写有错误的是
A *银溶液与氯化钠溶液混合：Ag+ + Cl— = AgCl↓
B 铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C 碳酸钙与稀盐酸反应： CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑
D 氧化铜跟稀盐酸反应： CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
二、选择题（每小题2分，共10分）下列各题有1—2个符合题意的答案，不选、多选、错选均不得分。有两个答案的只选一个且选对的得1分。选两个有一个错误的不得分。）
21、下列物质中，属于混合物的是
A 氯水 B 液氯 C 氯化氢 D 漂白粉
22、用酒精灯将下列固体加热到120℃以上，分解生成三种气态物质的是
A NaOH B CaCO3 C NH4HCO3 D NH4Cl
23、下列各组物质互为同分异构体的是
B CH3—CH—CH3 和CH3—CH2—CH2—CH3
|
CH3
C CH3—CH=CH—CH3 和 CH=CH—CH2—CH3
D CH≡CH 和CH≡C—CH3
24、下列说法正确的是
A 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
B 在标准状况下，1molO2的体积约为22.4L
C 1molH2O的体积约为22.4L
D 1molO2和1molO3都含相同的原子个数
25、下列图示的实验操作正确的是
三、填空题（每空1分，共22分）
26、氢气是一种理想的燃料，在空气中燃烧 大量的热，燃烧后的产物对环境不会造成污染。在标准状况下2g 氢气含有 mol H2 。
27、氨气与水能做“喷泉”实验，是利用氨气 的性质；若用酚酞作指示剂，“喷泉”呈 色。
28、在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下最容易与H2发生反应的是 ，工业上常用于制取漂白粉的是 。
29、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质这四种物质中， 、 属于糖类。
30、氧原子表示为168O，该原子核外电子数是 ，中子数是 ；氧化铝是一种较好的耐高温材料，化学式是 ，它既能溶于酸，又能溶于强碱溶液，是典型的
性氧化物。
31、如图所示的乙酸分子结构： 它是一种弱酸，部分发生电离时断键的位置
是 ，它跟乙醇发生酯化反应时断键的位置是 （填序号），它与Na2CO3反应放出CO2，说明乙酸酸性比碳酸酸性 （填“强”或“弱”）。
32、有元素化合价 的化学反应是氧化还原反应，试判断 ① C+H2O====CO+H2
② CaO+H2O==Ca(OH)2, 属于氧化还原反应的是 （填序号），该反应中氧化剂是 。
33、实验室制乙烯、制乙酸乙酯都要在反应器中加入几片碎瓷片，目的是 ；用乙醛、葡萄糖分别与银氨溶液反应时，都要 ，目的是使受热均匀，最后观察到的现象是 ，说明两种物质都含有的官能团是 。
四、实验题（共8分）
34、（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨。某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3+H2SO4==△==Na2SO4+SO2↑+H2O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质，装置示意图如下，请回答：
①指出图中仪器a的名称： 。
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐变褪去，说明SO2有 性。
③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变 色。
④实验完毕后。为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应如何改进？（用文字说明）
。
（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：
加入BaCl2溶液 加入稀*
甲组：样品亚硫酸钠溶于水————————→白色固体A ——————→ 沉淀不溶解
振荡
加入BaCl2溶液 加入稀盐酸
乙组：样品亚硫酸钠溶于水————————→白色固体B ——————→ 沉淀部分溶解
振荡
你认为 组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是
。两组所得到的白色固体A、B成分分别相同，请写出化学式： 。
五、简答题（第35题2分，第36、27题各4分，共10分）
35、Na、Mg、Al三种元素的原子结构示意图分别是：
比较它们的电子层数和核电荷数，按Na、Mg、Al顺序排布，试解释它们金属性逐渐减弱的原因。
36、已知：NO与NO可以相互转化：2NO2 (g) N2O4(g)（正反应为放热反应）
把NO2和N2O4的混合气体等量分装在两个相同的玻璃球中（状态相同），分别置于甲、乙两烧杯中（如右图所示）一段时间。请回答：
（1）甲、乙两烧杯中玻璃球内气体的反应速率，甲 乙（填“<”“>”或“=”）
(2) 烧杯中玻璃球内气体颜色较深，为什么？
37、A、B、C、D都是含有同一种元素的物质，X为气态单质，D为红褐色沉淀，它们之间的转化关系表示如下：
（1）写出A的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出B + X ——→ C 的化学反应方程式 。
六、计算题（第38题4分，第39题6分，共10分）
38、用100mL0.5mol/L 的盐酸，刚好中和50mL 的氢氧化钠溶液。
（1）反应生成盐的化学式为 ，摩尔质量是 g/mol。
（2）氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？
39、将固体CaCO3与KHCO3按物质的量之比为1:2进行均匀混合得到30g混合物，则其中KHCO3的物质的量为 mol，将此混合物与100mL a mol/L 的盐酸反应：
（1）若盐酸过量，充分反应后，各组分消耗的盐酸是否相等 （填“相等”或“不等”），在标准状况下一*生CO2的体积是 L。
（2）若盐酸不足，计算 a 的取值范围是 。
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时间：2022-07-08 08:08
http://www.zszx.info/downfile/Soft/shiti/huaxuest/g2/200803/22817.html
http://www.ysdwh.com/jxtd/shenshenxuezi/200603/783.html
