碱金属和卤素熔沸点及密度变化规律

发布网友发布时间：2022-06-11 05:48

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热心网友时间：2024-12-02 11:39

碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。

卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。

元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。

碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。尽管氢也同属于第1族，但其显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。

扩展资料：

碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属（铯带金*），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2g·cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；

碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金(汞齐)。

参考资料来源：百度百科-碱金属

热心网友时间：2024-12-02 11:40

碱金属：属于金属晶体，从金属键的角度考虑。
从上往下，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱。熔沸点降低

卤素：属于分子晶体，考虑范德华力
从上往下，分子的相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高

热心网友时间：2024-12-02 11:40

Li到Cs密度越来越大，熔沸点越来越低
F到I密度越来越大，熔沸点越来越高

热心网友时间：2024-12-02 11:41

随核电荷数的递增，VIIA族元素的单质熔沸点升高，碱金属元素单质熔沸点降低！