0.5mol/L*溶液滴定0.5mol/L氨水溶液。试计算滴定百分数为1及0.5时溶液的PH.应选用何种指示剂？
发布网友
发布时间：2022-07-04 08:21
共1个回答
热心网友
时间：2023-11-19 18:53
滴定百分数为1的时候，是化学计量点吧，此时生成NH4NO3，溶液显酸性（强酸弱碱盐），则（Ka=5.5*10^-10），Kac>=10Kw,c/Ka>=100(不同书本不同要求，你看下你的书本是什么样的)，采用最简式
C(NH4NO3)=0.25mol/L
[H]+
=(Ka*c)^0.5
(这个是开根号)=1.17*10^-5mol/L,pH=4.93。这个可以选择甲基红（变色点为5.0）作为指示剂，溶液由*变成红色。应选择变色点与化学计量点相近的指示剂。
滴定分数为0.5时，就是*溶液倒入了一半吧，溶液中存在了氨水和NH4NO3，各一半一半，是个缓冲溶液，C(NH4NO3)=C氨水=0.25/0.75=0.33mol/L(这个应该不用说明吧)
pH=pKa+Lg[c氨水/C(NH4NO3)]=9.26。这个选择酚酞（变色点为9.1）作为指示剂。溶液由红色变成无色
哇，终于算完了，你看下计算有没有错，滴定百分数应该是我理解的那样吧，有错跟我说下哈，望采纳。
