Na2CO3的质子守恒问题

发布网友发布时间：2022-07-04 14:41

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热心网友时间：2022-07-13 18:02

H2O中电离产生的H+的浓度是质子守恒中的H+浓度
其实不要想 H2O可逆H+ + OH- 这一步的，
你不要想着溶液中水也能电离...
而计算进去，你只要知道有这么一个平衡就可以了！！
你要把这一系列的平衡一起考虑的，就是因为你把每个可能发生的平衡关系单独考虑了，所以变得很复杂，甚至想不通了
怎么说呢，就比如你提到的问题“是否要考虑HCO3-电离时所产生的H+呢？（虽然极微量但也存在啊）”
这句话，说白了和这步 “CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-”
是同一个过程，就是你分开来想了，所以就觉得复杂了！

在补充一句：你上面说到“显然质子守恒中的c(OH-)为以上三式中的c(OH-)的总和” 这句话就错误了，在同一种溶液中，三个式子的c(OH-) 都是相同的！！！！！
为什么会有你的那种加起来的想法就是因为你分开来一步一步想了！！！

还有“CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-”和“HCO3-+H2O可逆H2CO3+OH-”这两步你有没有发现式子中也有水存在， H2O↔H+ + OH-，这3种粒子存在就好像是整个过程中的引线一样，
我一时也说不清楚了，总之你自己再考虑考虑，弄懂了其实很简单

热心网友时间：2022-07-13 18:03

是质子守恒中的H+浓度,即加入Na2CO3后，溶液经过一系列的电离水解后的H+浓度。