关于Na2CO3水解的质子守恒问题

发布网友发布时间：2022-07-04 14:41

共2个回答

热心网友时间：2023-11-22 17:43

h2o中电离产生的h+的浓度是质子守恒中的h+浓度
其实不要想
h2o可逆h+
+
oh-
这一步的，
你不要想着溶液中水也能电离...
而计算进去，你只要知道有这么一个平衡就可以了！！
你要把这一系列的平衡
一起考虑的，就是因为
你把每个可能发生的
平衡关系单独考虑了，所以变得
很复杂，甚至想不通了
怎么说呢，就比如
你提到的问题“是否要考虑hco3-电离时所产生的h+呢？（虽然极微量但也存在啊）”
这句话，说白了
和
这步
“co3^(2-)+h2o可逆hco3-+oh-”
是同一个过程，就是你分开来想了，所以就觉得
复杂了！
在补充
一句：
你上面说到“显然质子守恒中的c(oh-)为以上三式中的c(oh-)的总和”
这句话
就
错误了，在同一种溶液中，三个式子的c(oh-)
都是相同的！！！！！
为什么会有你的那种加起来的想法
就是因为你分开来一步一步想了！！！
还有“co3^(2-)+h2o可逆hco3-+oh-”和“hco3-+h2o可逆h2co3+oh-”这两步你有没有发现式子中也有水存在，
h2o↔h+
+
oh-，这3种粒子存在
就好像是
整个过程中的
引线一样，
我一时也说不清楚了，总之你自己再考虑考虑，弄懂了其实很简单

热心网友时间：2023-11-22 17:44

你理解正确。
就是因为
CO32-结合两H+生成H2CO3。
质子守恒的核心是水电离的H+=OH-
而H+被CO32-结合一个生成(HCO3-)，结合两个生成H2CO3