几个高中化学问题.

发布网友发布时间：2022-09-06 06:55

共2个回答

热心网友时间：2023-09-13 21:39

你好.很高兴为你解答.水溶液里的离子平衡问题及化学平衡问题都是高中化学中相对比较难的问题.
第一题.可以这样考虑:当NH3.H2O与HCl物质的量相等时,所得溶液恰好为NH4Cl溶液,溶液显酸性(强酸弱碱盐).此时再加入氨水,溶液的酸碱性情况与加入的氨水的量有关.若加入很少量氨水,溶液显酸性,显然氨水过量.从电荷守恒关系来看,是符合题给关系的.因为NH3.H2O为弱碱,不完全电离.
第二题.按你的想法实际是不能确定平衡移动方向的.因为即使按比例加入氨气,氢气和氮气平衡还要向左移动.若只加入氨气,平衡右移,只加入氢气,平衡左移.故无法定性判断.此题可利用浓度商与平衡常数的关系判断:
浓度商表达式与平衡常数表达式一样.不同的是浓度商中各物质浓度为瞬时浓度,不一定为平衡浓度.题给条件下求出平衡常数K=0.5x(0.6)3/(0.8)2=27/160,加入氨气与氢气后,c(NH3)=1.5mol/l,c(H2)=1.0mol/l,c(N2)仍按0.5mol/l算，求得浓度商Q=c（N2）.c(H2)3/c(NH3)2=0.5X1.0/(1.5)2=2/9>K,故平衡移动结果必然要使分子减小，分母增大，最终Q=K。即平衡向左移动
。
第三题。关键是对增大压强的理解。因为是恒容，故增压必然是加入气体，若加入不参与反应的气体，因为各物质浓度不变，故平衡不移动，若加入A、B、C、D任一种，平衡必然移动。温度没变,化学平衡常数不变正确。

热心网友时间：2023-09-13 21:40

1、c(氨根)<c(氯离子)时
，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒来判断；
2、借用平衡常数与浓度商来判断就不会错了，平衡移动原理只适用于一个条件改变。