勒夏特列原理只能减弱不能消除的解释

发布网友发布时间：2022-09-15 17:22

共4个回答

热心网友时间：2023-10-09 13:08

可以这么解释：在改变条件的瞬间，反应会根据条件的变化而产生瞬间的变化，但是，这种变化是一种逆向的趋势，所以只能在一定程度上抑制反应的进行，却不能阻止反应的进行，所以在此情况下，反应进行到平衡所需的时间会变长。
就按你举的例子来说：压强的增加并不一定会引起反应的变化。有个前提条件——压强的变化要引起浓度的变化，才可改变反应的趋势。LZ给出的题境中，说明了容器是恒容，也就是V固定，所以压强不管怎么增都不会引起浓度的变化。所以反应达到平衡的时间是不会改变的。所以反应趋势仍然向右。追问说明了容器是恒容，也就是V固定，所以压强不管怎么增都不会引起浓度的变化。
这…为什么？

追答因为根据浓度公式：△C=△n/V。你看，V固定，也就是分母固定，而又没有加入物质，所以n也固定，分子也固定。什么都没变，浓度怎么会变呢？

热心网友时间：2023-10-09 13:09

不矛盾，恒容加入1molSO3压强是增大了，但是反应物所产生的压强并没有增大，生成物所产生的压强增大了，这需要拆开来看。

热心网友时间：2023-10-09 13:09

不矛盾。所谓的平衡逆移是一个总的结果，也即是最终结果。当你加入1molSO3时，平衡同时向正反两个方向移动，但是反向移动的速度要比正向快，于是整体就表现为平衡逆移了。所谓勒夏特列原理，就是使加入的1molSO3减少，但是不能完全转化为2SO2和O2。因此只能说减弱了，而不能消除。

热心网友时间：2023-10-09 13:10

这种情况出现过一次了
恒容时加入SO3，平衡逆向移动；
而压强增大平衡正向移动，指的是体系中所有气体压强都同比增大。一种气体的压强增大，不能套用上述结论。

勒夏特列原理 只能减弱不能消除的解释

勒夏特列原理只能减弱不能消除的解释