给我说说强酸制取弱酸这个定理

发布网友发布时间：2022-09-16 20:24

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热心网友时间：2023-10-14 02:23

“强酸制弱酸”是指在溶液中进行的一类复分解反应——酸与盐反应的一般规律。
其实复分解反应能够进行的条件是：溶液中有离子浓度发生改变。例如：
HCl
+
CH3COONa
==
CH3COOH
+
NaCl
H2SO4
+
Na2S
==
Na2SO4
+
H2S↑
CuSO4
+
H2S
=
CuS↓
+
H2SO4
上述三个反应中分别生成了难电离、气体或难溶物质，都使溶液中的某些离子浓度改变了，所以反应发生了。
“弱酸不能制强酸”是相对的，不能绝对化。H2SO4+BACL2=2HCL+BBASO4
还有，h2s+cuso4=h2so4+cus
2AgNO3
+
H2S
====
2HNO3
+
+
Ag2S
（灰黑色沉淀，不溶于稀酸）
中学化学就多记住几个典型的反应方程式，然后推理，明白了么？
顺祝你学业有成

热心网友时间：2023-10-14 02:23

这不是一个什么定理，因为定理需要严格证明，这只是一个普通规律
强酸制弱酸本质是化学平衡，强酸完全电离出H+，与弱酸根离子结合，由于弱酸电离能力弱，结合后电离部分很少，故可得到弱酸
如HCl制CH3COOH
还要指出楼主一点错误，弱酸也可制强酸，如可以用非挥发性酸制挥发性算，如磷酸制盐酸（先得到HCl气体，再溶于水得到酸）