撒盐化雪的原理是什么?
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发布时间：2022-04-22 20:54
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懂视网
时间：2022-11-07 21:16
1、正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaCl，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
2、除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。
3、雪晶主要是在云中凝华增大的，首先在冷云中通过冰核的作用产生冰晶，通过凝华（冰晶过程）长大成雪晶，以后还能撞冻过冷水滴而长大。雪晶撞冻过冷水滴很多时，外形会改变。雪晶具有各种各样的形状，这同它们生长环境的温度和湿度有关。
懂视网
时间：2022-11-09 02:52
1、撒盐除雪是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点，当盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，从而使盐开始溶化，成为溶液侵蚀雪层。当盐与雪一同溶化成盐水后，由于盐水的凝固温度比水低，因此盐水很难结冰形成冰层，这就是撒盐除雪的原理。
2、盐的主要成分是氯化钠，人们将盐撒在结冰路面上，因为氯化钠十分溶于水，那么雪的表面就会有氯化钠溶液，再加上水的冰点，当溶解了氧化钠后，那么盐水的冰点就会下跌到零下一二十度，再加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多，所以说，利用盐水这一特性，雪被盐溶解后很难形成冰块。同时，盐作为一种十分细小的晶体，能够减少道路上车辆的摩擦系数以及车胎打滑，并且，盐是一种价格实惠且污染较小的物质，所以可以经常用于对结冰路面进行除雪。
热心网友
时间：2024-04-27 01:19
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaCl，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。
雪晶主要是在云中凝华增大的，首先在冷云中通过冰核的作用产生冰晶，通过凝华（冰晶过程）长大成雪晶，以后还能撞冻过冷水滴而长大。雪晶撞冻过冷水滴很多时，外形会改变。雪晶具有各种各样的形状，这同它们生长环境的温度和湿度有关。
降雪量同所有降水量一样，用相当的水层厚度来度量，实用上有时也用降雪在平地上所累积的深度来度量。
扩展资料：
在混合云中，由于冰水共存使冰晶不断凝华增大，成为雪花。当云下气温低于 0℃时，雪花可以一直落到地面而形成降雪。如果云下气温高于 0℃时，则可能出现雨夹雪。雪花的形状极多，有星状、柱状、片状等等，但基本形状是六角形。
冰云是由微小的冰晶组成的。这些小冰晶在相互碰撞时，冰晶表面会增热而有些融化，并且会互相沾合又重新冻结起来。这样重复多次，冰晶便增大了。
在云内也有水汽，所以冰晶也能靠凝华继续增长。但是，冰云一般都很高，而且也不厚，在那里水汽不多，凝华增长很慢，相互碰撞的机会也不多，所以不能增长到很大而形成降水。
雨雪形成最基本的条件是大气中要有“凝结核”存在，而大气中的尘埃、煤粒、矿物质等固体杂质则是最理想的凝结核。
如果空气中水汽、温度等气象要素达到一定条件时，水汽就会在这些凝结核周围凝结成雪花。所以，雪花能大量清洗空气中的污染物质。故每当一次大雪过后空气就显得格外清新。
参考资料来源：百度百科——雪
热心网友
时间：2024-04-27 01:20
盐水凝固点比水低
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。
热心网友
时间：2024-04-27 01:20
为什么冬日撒盐可以融雪？原理这么简单！
