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...的主要成分是碳酸钾,民间曾用硝土和草木灰作原料来制取

发布网友 发布时间:2022-08-31 13:20

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热心网友 时间:2024-12-05 00:03

(1)由题意“硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质,草木灰的主要成分是碳酸钾,民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾”则可知生成MgCO3沉淀的化学方程式Mg(NO3)2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3;反应符合“‘双交换,价不变’,内项结合,外项结合”,反应为复分解反应;
(2)步骤④中滤液可重复使用的理由是滤液中含有较多的KNO3;
(3)解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体,而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因:NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,KNO3的溶解度受温度变化的影响较大;
(4)解:设碳酸钾的质量为x,其中钾元素的质量为y,.
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
138                   44
x                     6.6
138x=446.6g,x=20.7g
钾元素的质量为78138×100%×20.7g=11.7g
钾元素在草木灰中的质量分数为11.7g100g×100%=11.7%
答:碳酸钾质量为20.7克,钾元素的质量分数为11.7%
故答为:(1)Mg(NO3)2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3,复分解反应
(2)滤液中含有较多的KNO3(或重复利用滤液中的KNO3,节约原料,提高原料的利用率)
(3)NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,KNO3的溶解度受温度变化的影响较大.
(4)100g草木灰中碳酸钾质量为20.7克,该草木灰中钾元素的质量分数为11.7%
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