化学,求spdf能级排布表!!!

第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子 第六能级组6s,4f,5d,6p 第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子 第八能级组8s,5g,6f,7d,8p 第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g轨道能容纳18电子

解答：能级：K、L、M、N、O、P、Q spdf等是核外电子排布 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p

排布规律。KLMNOPQ……能级：spdfgh……能级交错：ns (n-4)h (n-3)g (n-2)f (n-1)d np能层与能级对应关系：第几个能层就有几个能级，例如N能层是第4个，就有4个能级，即有spdf四个能级能级与轨道对应关系：s=0，p=1，d=2。

例如,第24号元素铬Cr，如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d44s2 但是,依据洪特规则可知3d能级填充5个电子时较稳定,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 同理,第29号元素铜Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1。3、核外电子排布的方法 对于某元素...

每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（...

包括 锐线系（sharp）nS→2P 主线系（principal）nP→2S 漫线系（diffuse）nD→2P 基线系（fundamental）nF→3D 以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。f之后的轨道按照字母表顺序，以g,h,i,...命名 ...

根据原子的电子数，按照能级交错顺序用spdfg等表示，s层最多填入2个电子，p层为6个，d层10个，f层14个，g层18个。能级交错顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p8s……比如第12号元素Mg 其轨道填充是这样的 1s2 2s2 2p6 3s2,2+2+6+2=12 其价层轨道就是3s2，轨道一般半满...

spdf为电子亚层，s亚层最多排2电子，p亚层最多排6电子，d亚层最多排10电子，f亚层最多排14电子，有时它们并没有排满。第一层只有s亚层，第二层有sp两个亚层，第三层有spd三个亚层，第四层有spdf四个亚层。Fe的表明第一层排了2电子，第二层排了2+6=8电子，第三层排了2+6+6=14...

spdf轨道排布规律是：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。轨道排布规律介绍：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按...

核外电子排布形式SPDFGHIJ等，如：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p…如此排列下去…到第八层8s 5g 6f 7d 8p 现在只排布到F，G还没开始排布。另外轨道的顺序为KLMNOPQRS···希望能给你帮助，谢谢！