氧化还原反应的电子转移怎么计算?
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发布时间：2022-08-20 22:39
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时间：2023-11-11 22:47
公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数）
x
变价原子个数，在应用中具体有以下几种情况：
1.
化合价升高的元素与化合价降低的元素不同
(
1
)
变价原子完全变价
例：Fe
+
2HCI
==
H2↑
+
FeCl2
参与反应的还原剂铁全部变成了二价铁离子，氧化剂氯化氢中的氢离子全部变成
了零价的氢气，参与反应的铁与氢离子没有不变价的，可直接用公式
1molFe参与反
应转移2mol电子（2
x
1mol）
（2）部分原子没有变价
例：2KMnO4
+
16HCI
==
2MnCI2
+
2KCI
+
5CI2
+
8H2O
反应中锰元素完全变价，可以按照第一种类型算，如果要从氯元素出发，必须要找变价的氯原子，有部分没有变价（只是做了酸），以氯化钾的形式存在
，所以2molKMnO4完全反应时，从氯元素分析的化转移的电子数为
1
x
10mol
2.
化合价升高的元素与化合价降低的元素不同
（1）岐化反应
例：CI2
+
H2O
==
HCI
+
HCIO
岐化反应是指氧化与还原作用于同一分子，使该分子部分化合价升高，部分化合价降低的特殊反应，分析转移电子数时一定要注意化合价变价要满足“不交叉，不重叠”
这里1molCI2参与反应的电子转移数是1
x
1mol（只看升高或只看降低）
(
2
)
归中反应
例：SO2
+
2H2S
==
3S↓
+
2H2O
归中反应是指同种元素的两种物质发生氧化还原，生成中间价态物质的特殊反应，分析时遇到归中反应，如果没有归中到同一价态，一定要注意同一元素化合价变化“不交叉，不重叠”，这里1molSO2参与反应转移的电子数是4
x
1mol(从SO2看)=2
x
2mol（从H2S看）
