二氧化氮的正离子的键角为啥是180度?

发布网友发布时间：2022-08-26 09:05

共3个回答

热心网友时间：2023-12-16 20:27

二氧化氮正离子直线型分子，氮与两个氧各形成一条σ键，以及一条Π35和一条Π33共轭π键
二氧化氮
NO2是sp2杂化,分子为∨形结构，键角132±2°

热心网友时间：2023-12-16 20:27

NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待

热心网友时间：2023-12-16 20:28

看看《化学选修3》，上面有关于键角的解释。不是必须用杂化轨道才可以解释。键角的问题，可以用物理中力学平衡来解释。去问一问老师，老师应该懂怎么解释键角的问题。

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