碘量法的主要误差来源是什么?有哪些防止措施?
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发布时间：2022-08-25 09:17
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热心网友
时间：2023-12-08 22:53
1、滴定终点的确定
2、碘标准溶液和被滴定碘溶液的挥发
3、滴定剂量的控制
4、碘标准溶液在酸性、碱性的溶液当中，发生分解。
防止措施：
1、标准溶液临配时配制，以防碘的挥发。
2、时刻观察被滴定溶液的颜色。
3、控制好滴定时的溶剂量，不要滴定过快。
4、使滴定溶液保持中性，ph<＝>7。
碘量法的主要误差来源有以下几个方面：
（1）
标准溶液的遇酸分解；
（2）
碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；
（3）
空气对
ki
的氧化作用：
（4）
滴定条件的不适当。
由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，将会发生副反应：
60
s2o32-+4i2+10oh
=2so42-+8i-+5h2o
而且在碱性溶液中还会发生歧化反应：
3i2+6oh-=io3-+5i-+3h2o
如果在强碱性溶液中，溶液会发生分解：
s2o32-+2h+=so2↑+s↓+h2o
同时，在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化：
4i-+4h++o2=2i2+2h2o
基于以上原因，所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行。
热心网友
时间：2023-12-08 22:54
误差来源：1、滴定终点的确定
2、碘标准溶液和被滴定碘溶液的挥发
3、滴定剂量的控制
4、碘标准溶液在酸性、碱性的溶液当中，发生分解。
防止措施：1、标准溶液临配时配制，以防碘的挥发。
2、时刻观察被滴定溶液的颜色。
3、控制好滴定时的溶剂量，不要滴定过快。
4、使滴定溶液保持中性，ph<＝>7。
热心网友
时间：2023-12-08 22:54
碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2SO4，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4,IO3-,CrO72-,MnO4-等）所氧化。
碘量法
一.
方法概要
1.
原理：碘量法是利用的I2氧化性和
I-的还原性为基础的一种氧化还原方法.
基本半反应：I2
+
2e
?
2
I-
I2
的
S
小：20
℃为
1.33′10-3mol/L
而I2
(水合)
+
I-?I3-
(配位离子)
K
=
710
过量I-存在时半反应
2.
滴定方式
（1）直接滴定法——碘滴定法
I2
是较弱的氧化剂，凡是E0’(
E0
)
<
的物质都可用标准溶液直接滴定：
S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等
滴定条件：弱酸（HAc
，pH
=5
）弱碱（Na2CO3，pH
=8）性溶液中进行。
若强酸中：
4I-
+
O2(空气中)
+
4H+?
2I2
+
H2O
若强碱中：
3I2
+
6OH-?IO3-+
5I-
+
3H2O
（2）间接碘量法——滴定碘法
I-是中等强度的还原剂。主要用来测定:
E0’(
E0
)
<的氧化态物质：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、
KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72-
+
6I-
+14H+
+6e
?
2Cr3+
+3I2
+7H2O
I2
+
2
S2O32-?
2
I-
+
S4O62-
在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用
Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
（此法也可用来测定还原性物质和能与
CrO42-
定量生成沉淀的离子）
间接碘量法的反应条件和滴定条件：
①酸度的影响——
I2
与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。
若在碱性溶液中：S2O32-+
4I2
+
10
OH-?
2SO42-+
8I-
+
5H2O
3I2
+
6OH-?IO3-+
5I-
+
3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+
2H+?
2SO2
+
Sˉ+
H2O
4I-
+
O2
(空气中)
+
4H+?
2I2
+
H2O
②防止
I2
挥发
i
)
加入过量KI（比理论值大2~3倍）与
I2
生成I3-，减少
I2挥发；
ii
)
室温下进行；
iii)
滴定时不要剧烈摇动。
③防止I-
被氧化
i)
避免光照——日光有催化作用；
ii)
析出
I2后不要放置过久（一般暗处5
~
7min
）；
iii)
滴定速度适当快。
3.
指示剂——淀粉——影响因素
（1）适用
pH
:
2
~
9；
（2）直链淀粉；
（3）50%
乙醇存在时不变色；
（4）T
-?灵敏度ˉ；
（5）间接法滴定时近终点加入。
