...微粒间的相互作用力的角度分析:氨气易液化,且极易溶于水的原因是

由于氨分子和水分子之间能形成氢键,所以极易溶于水.

氨气易液化的原因是因为氨气的分子中含有氢键，使分子间的相互作用力增大，所以氨气易液化。NH3氨，或称氨气，氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造...

氨气易液化的原因是氨气的分子中含有氢键，使分子间的相互作用力增大。所以氨气易液化，氨气中的氮原子电负性较大，带部分负电荷，氢带部分正电荷，所以氨气能形成分子间氢键，有比较强的分子间作用力，所以氨有比较高的熔沸点容易液化。氨气易液化的特点 氨气中存在3个氮氢键，制冷剂是一种易被压缩、液化...

氨气易液化的原因是因为氨气的分子中含有氢键,使分子间的相互作用力增大,所以氨气易液化。分子间吸引力越大,越容易变为液态。因为氨分子中的氨肥原子有孤对电子,能与另一个氨分子的氢原子形成氢键,甚至形成一个接一个的长链形缔合大分子,氢键的作用肋要远大于分子间的范德华引力,因此,只要降低温度,...

原因：NaOH是离子晶体（化合物）。2. 二氧化硅：共价键 原因：SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合。3. 氯化钙：离子键 原因：在高中学习的多数盐类是离子化合物（除了AlCl3、FeCl3等少数盐类）。4. 四氯化碳：分子间作用力 原因：CCl4是分子晶体，类似于CO2，其原子是通过分子间的作用力相互结合的。

分子：熔化，不断键、只会破坏分子间作用力。溶解，破坏共价键、会电离。离子：熔化，破坏离子键。溶解，破坏离子键、可能破坏共价键（酸式盐）。原子：熔化，破坏共价键。原子一般不溶于水。汽化升华：比较复杂。在气态，即使许多离子晶体都会有分子存在，比如NaCl的蒸气中就有NaCl分子存在。

1.易挥发的物质都是分子晶体 ---晶体有四类:原子晶体\离子晶体\分子晶体\金属晶体 ---原子晶体\离子晶体\分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键\离子键\金属键,是化学键,是强相互作用,使微粒间的结合很牢固,使微粒间很难相互脱离开而挥发出来.---分子晶体中分子间的相互作用是分子间作用力,不是...

（1）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符合分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，故答案为：分子晶体；（2）电负性强的元素有F、O、N，吸引电子的能力强，由信息可知Y的熔沸点较高，是因X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健...

4、烧水或煮食物时，喷出的水蒸气比热水、热汤烫伤更严重。因为水蒸气变成同温度的热水、热汤时要放出大量的热量（液化热）。5、煮食物并不是火越旺越快。因为水沸腾后温度不变，即使再加大火力，也不能提高水温，结果只能加快水的汽化，使锅内水蒸发变干，浪费燃料。正确方法是用大火把锅内水烧...

⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。② ...