双氰胺和二氧化硅混合会爆炸么
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发布时间：2023-04-01 08:13
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时间：2023-11-18 08:49
中文名
二氰二氨[5]
外文名
Dicyandiamide[5]
别名
氰基胺 二氰二氨 氰基胍 二聚氰胺
化学式
C2H4N4[5]
分子量
84.08[5]
基本信息化学性质制备用途危险性检测方法奶类制品TA说
基本信息
管制信息：本品不受管制
中文名称：氰基胍[5]、双氰胺[5]
英文别名：Dicyandiamide，Cyanoguanidine
简称：DICY
HS Code: 2926200000
性状：白色结晶性粉末。水中溶解度在13℃时为2.26%，在热水中溶解度较大。当水溶液在80℃时逐渐分解产生氨气。无水乙醇(C2H5OH)、乙醚中溶解度在13℃时，分别为1.26%和0.01%。溶于液氨、热水、乙醇、丙酮水合物、二甲基甲酰胺，难溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。相对密度(d254)1.40。熔点209.5℃。干燥时性质稳定。不燃烧。低毒，半数致死量(小鼠，经口)>4000mg/kg。空气中最高容许浓度5mg/m3。
储存：密封干燥保存。
结构式
化学性质
按规格使用和贮存,不会发生分解,避免与氧化物接触。在13℃无水乙醇中溶解度为1.26%,水中为2.26%。易溶于热水,水溶液在80℃以上时会慢慢分解产生氨。将双氰胺的结晶加热到熔点时,熔融后立即剧烈发热,,生成三聚氰胺、密胺等。
制备
氰氨化钙水解所得的氰氨氢钙悬浮液，经减压过滤除去氢氧化钙滤渣，再向滤液通入二氧化碳以将钙以碳酸钙的形式沉淀出来，得到氨基氰液。使其在碱性条件下聚合，再经过滤、冷却结晶、分离、干燥，得二聚氰胺。
生成双氰胺最大速度时的温度与pH有关：50℃时pH为9.7；80℃时pH为9.1；100℃时pH为8.8。控制在这些条件下聚合后，再经冷却结晶、分离、干燥，即得成品双氰胺。工业品双氰胺含量99%，每吨产品消耗石灰氮（含氮21%以上）4239kg。[1]
用途
检定钴、镍、铜和钯。有机合成。硝化纤维稳定剂。硬化剂。去垢剂。硫化促进剂。树脂合成。
用作环氧树脂胶黏剂潜伏型固化剂，配制单组分环氧胶黏剂，只有当二氰二胺的粒度≤5μm(2500目)时，才能在环氧树脂中形成悬浮体，不会产生沉淀。参考用量4～12份，100g环氧树脂组成物适用期6～12个月。二氰二胺用量17份时储存期不足2个月，用量8份时储存期可达半年之久。固化条件170℃/lh或180℃/20min，热变形温度125℃。也用作单组分水性环氧胶黏剂的固化剂。参考用量7份。二氰二胺(5～6份)与酰肼(3～4份)复配体系，可120℃/45min固化环氧树脂。
作为胍盐、三聚氰二胺类的原料
用双氰胺与酸反应，可制造各种胍盐。双氰胺和苯基腈反应得到的苯代三聚氰二胺是涂料，层压板、成型粉的中间体。
用作染料固色剂
双氰胺和甲醛反应制得的双氰胺树脂，可用作染料固色剂。
双氰胺化肥
双氰胺复合肥料可控制硝化菌的活动，使氮肥在土壤中的转化速度得到调节，减少氮的损失，提高肥料的使用效率。[2]
作为精细化工中间体
在医药上用于制取*胍、磺胺类药物等；也用来制取硫脲、*纤维素稳定剂、橡胶 硫化促进剂、钢铁表面硬化剂、人造革 填料、粘合剂等。由双氰胺与甲酸反应可得医药中间体5-氮杂胞嘧啶。作为氮源对碳材料进行氮掺杂[3]
危险性
健康危害：吸入、摄入或经皮肤吸收后对身体有害。但急性中毒的危险性极小。
燃爆危险：本品可燃，具刺激性。
皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 脱离现场至空气新鲜处。
食入： 饮足量温水，催吐。就医。
危险特性： 遇*铵、氯酸钾及其盐类能发生强烈的反应， 引起爆炸。受高热分解，产生氰化物和氮氧化物剧毒烟气。
二氧化硅，是一种无机化合物，化学式为SiO2，硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅。
二氧化硅晶体中，硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶角上，许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合。
二氧化硅的最简式是SiO2，但SiO2不代表一个简单分子（仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比）。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、不溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等[1]。
中文名
二氧化硅
外文名
Silicon dioxide
化学式
SiO2[11]
分子量
60.084
CAS登录号
14808-60-7
理化性质
物理性质
晶态二氧化硅
密度：2.2 g/cm3
熔点：1723℃
沸点：2230℃
折射率：1.6
受热时的变化:与强碱在加热时熔化，生成硅酸盐
溶解度：不溶于水，能与HF作用生成气态SiF4
化学性质
化学性质比较稳定。不跟水反应。具有较高的耐火、耐高温、热膨胀系数小、高度绝缘、耐腐蚀、压电效应、谐振效应以及其独特的光学特性。[11]是酸性氧化物，不跟一般酸反应。氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、*、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。[2]
常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸。[2]
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O[2]
6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O[2]
SiO2+2NaOH（浓）=Na2SiO3+H2O[2]
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑[2]（高温）
SiO2+CaO=CaSiO3[2]
SiO2+2C=2CO↑+Si[2]
制备方法
非晶态二氧化硅的制备方法
非晶态二氧化硅的制备包含五步，分别是制备二氧化硅质的凝胶、造粒工序、烧结工序、清洗工序、干燥工序[3]。
1：制备二氧化硅质的凝胶
使四氯化硅水解而生成二氧化硅质的凝胶、或使四甲氧基硅烷等有机硅化合物水解而生成二氧化硅质的凝胶、或者使用气相二氧化硅生成二氧化硅质的凝胶[3]。
2：造粒工序
通过干燥该二氧化硅质的凝胶而成为干燥粉，粉碎该干燥粉后，进行分级，由此得到所期望平均粒径的二氧化硅粉末[3]。
3：烧结工序
对造粒工序中所得到的二氧化硅粉末在800℃~1450℃的温度进行烧结，利用热等离子体的球化工序，在以预定的流量导入氩气并以预定的高频输出功率产生等离子体的等离子体炬内，以预定的供给速度投入烧结工序得到的二氧化硅粉末，在从2000℃至二氧化硅的沸点的温度加热并熔融[3]。
4：清洗工序
去除附着于上述球化工序后的球化二氧化硅粉末表面上的微粉[3]。
5：干燥工序
干燥上述清洗工序后的二氧化硅粉末[3]。
晶态二氧化硅的制备方法
将含有二氧化硅的原料（硅源）、水、结构导向剂、碱或酸按一定的比例混合均匀，投入耐压反应釜内密封，然后升温至100-220℃，恒温5小时至10天，反应结束后，将反应釜迅速冷却，反应产物用水或稀酸洗涤至pH为8-11，烘干得到原粉，原粉或加入粘结剂成型后的产物在马弗炉或管式炉中焙烧活化[4]。
物质简介
二氧化硅的化学式为SiO2。二氧化硅有晶态和无定形两种形态。自然界中存在的二氧化硅如石英、石英砂等统称硅石。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英晶体叫做水晶，含微量杂质而呈紫色的叫紫水晶，浅黄、金黄和褐色的称烟水晶。玉髓、玛瑙和碧玉都是含有杂质的有色石英晶体。沙子是混有杂质的石英细粒。蛋白石、硅藻土则是无定形二氧化硅。二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成。[2]
晶态二氧化硅的熔点1723℃，沸点2230℃，不溶于水。除氟气和氢氟酸外，二氧化硅跟卤素、卤化氢和无机酸均不反应，但能溶于热的浓碱、熔融的强碱或碳酸钠中。此外，高温时二氧化硅能被焦炭、镁等还原。常温时强碱溶液与SiO2会缓慢反应生成硅酸盐，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞（玻璃中含SiO2），否则会生成有黏性的硅酸钠Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏结在一起。由于SiO2能与氢氟酸反应，因此不能用玻璃容器盛放氢氟酸。[2]
物质结构
硅和碳的性质相似，但它们氧化物的性质却有很大差异。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体。SiO2是以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构，在晶体结构中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，Si原子处在正四面体中心，O原子位于四面体顶点。
二氧化硅结构
每个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与两个硅原子相连。晶体中最小环由12个原子（6个硅原子和6个氧原子）构成，每个硅被6个环所共用，晶体中硅氧原子个数比为1:2。
双氰胺有没有毒，双氰胺是危险品。
1、双氰胺是危险品。
2、双氰胺遇*铵、氯酸钾及其盐类能发生强烈的反应， 引起爆炸。
3、受高热分解，产生氰化物和氮氧化物剧毒烟气。
双氰胺是危险物品。双氰胺遇氯化铵、氯酸钾以及酸盐能产生明显的反映，造成爆炸。
强氧化剂和强还原剂混合可能爆炸，如活泼碱金属和碱土金属遇水即可爆炸(反应中碱金属和碱土金属做还原剂，水做氧化剂）。另外 还有一些反应，如浓硫酸和高氯酸钾，浓硫酸和高锰酸钾（常温），还有一些剧烈释放气体的反应也可能爆炸，如浓过氧化氢和高锰酸盐。
