同周期元素原子半径是什么?
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发布时间：2023-04-01 08:11
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时间：2023-11-18 08:46
同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。
例如，比较钠和镁的半径大小。
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。
原子半径大小与以下三个方面有关：电子层数、核内质子数、电子数。（核内质子数=核电荷数）
1.电子层数越多，原子半径就越大（适用于同主族）。
2.核内质子多，那么原子核质量就大，对电子的束缚能力就强，原子半径反而越小。
3.电子数越多，原子半径越大。
元素原子半径与原子序数关系：
比较同一周期的原子半径大小，就看核内质子数。
比较同一族元素就看电子层数。
如果两种元素的周期和族都不同，那么主要考虑电子层数，与最外层电子数一般没有关系。
如果将原子假设成一个球体的话，标准原子的直径大约为10的-10米。
2补充特别说明：指原子相互作用有效范围的一半，亦即相邻原子核间距的一半。则原子半径约为10^(-10)m。
