怎么算分子的空间构型?
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发布时间：2023-03-31 10:35
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时间：2023-11-10 11:10
1、确定中心原子的价层电子对数
首先判断出该分子的中心原子，然后计算价层电子数。中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子所带电荷数除以2即为中心原子的价层电子对数。
价电子对数 = 1/2(中心原子的价电子数 + 配位原子提供的σ电子数 - 离子电荷代数值)
确定中心原子价层电子对数时，遵循如下规定：
A．作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子。
B．作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算。
C．对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
D．计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
E．双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
2、判断分子的空间构型
根据中心原子的价层电子对数，判断杂化类型。如计算出的价层电子数为4，即SP3杂化。结合杂化结构和空间分布特征，找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和该分子的空间构型。
扩展资料
常见的分子构型和特点如下所示：
直线型：AB2型所有原子处在一条直线上，键角为180°，例如二氧化碳O=C=O。
平面三角形：所有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角为120°，例如三氟化硼。
四面体：四个周边原子处在四面体的四个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角109°28'，例如甲烷，由于碳原子为中心原子，四周为四个氢原子，因此甲烷为正四面体。
八面体：六个周边原子处在八面体的六个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角90°，例如六氟化硫。
三角锥形：四面体型的一条键被孤对电子占据，剩下三条键的形状即是三角锥型。由于孤对电子体积较大，三角锥形的键角较四面体形的键角要小。例如氨，键角107.312°循环。
四方锥形：八面体型的一条键被孤对电子占据，剩下五条键的形状即是四方锥型，例如五氟化溴。
角形：与直线型相对，两条键的三个原子不在一条直线上。例如水，键角104.5°。
参考资料来源：百度百科-分子空间构型
