银锌电池为什么不生成氢氧化锌?

发布网友 发布时间：2023-01-23 13:40

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热心网友 时间：2023-01-23 15:10

锌比银活泼,氢氧化钾是催化剂,锌容易被氧化、锌质量减少 生成的氧化锌和银会留在电池里,等到反应完全就会停止所有的反应,也就没电了,这就是电池为什么只能用一段时间就没电了。
银锌电池负极Zn+20H-2e=ZnO+ H2O
正极Ag2O+H20+2e=2Ag+20H
电池总反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
在这个电池里 锌生成的是氧化锌银锌蓄电池正极Ag2O2 + 2H2O + 4e=Ag+4OH-负极2Zn + 4OH- =2Zn(OH)2 + 4e-
银锌蓄电池的工作原理：银锌蓄电池在充好电后，其正极板的活性物质是过氧化银（Ag2O2），负极板的活性物质是锌，电解液是以氢氧化钾为主，并配以锌酸盐的饱和水溶液。放完电后，正极板的活性物质变为银，负极板则变为氢氧化锌［Zn（OH）2］。
放电时，在负极锌与电解液中的氢氧根离子化合，生成氢氧化锌，并放出两个电子，其化学反应式为：
Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e
在正极，化学反应分两个阶段进行。第一阶段，过氧化银获得电子并与水化合，生成氧化银（Ag2O）和氢氧根离子，其化学反应式为：
Ag2O2+H2O+2e→Ag2O+OH-
当放电进行到一定程度时，转入第二阶段，氧化银又获得电子，并与水化合，生成银和氢氧根离子，其化学反应式为：
Ag2O+H2O+2e→2Ag+OH-
与此同时，生成的银还会与过氧化银进行如下反应：
2Ag+Ag2O2→2Ag2O
综合以上4个反应式，得到放电时的化学反应式如下：
Ag2O2+2Zn+2H2O→2Ag+2Zn（OH）2
从上述化学反应过程可知，在放电时负极板上的锌被氧化，生成氢氧化锌，同时消耗掉氢氧根离子；正极板上的过氧化银被还原，先生成氧化银，继而生成银，同时消耗掉水，并出现氢氧根离子；电解液中的氢氧化钾并无消耗掉，离子钾和离子氢氧根仅是在两极间起输送电能的用途，但水则参与化学反应，不断被极板吸收，氢氧化钾的浓度越来越大。
银锌蓄电池的化学反应也是可逆的，故充、放电的化学反应式为：
Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag+2Zn（OH）2

热心网友 时间：2023-01-23 16:28

银锌蓄电池在充好电后，其正极板的活性物质是过氧化银（Ag2O2），负极板的活性物质是锌，电解液是以氢氧化钾为主，并配以锌酸盐的饱和水溶液。放完电后，正极板的活性物质变为银，负极板则变为氢氧化锌［Zn（OH）2］。

放电时，在负极锌与电解液中的氢氧根离子化合，生成氢氧化锌，并放出两个电子，其化学反应式为：
　　Zn+2OH-Zn（OH）2+2e
　
在正极，化学反应分两个阶段进行。第一阶段，过氧化银获得电子并与水化合，生成氧化银（Ag2O）和氢氧根离子，其化学反应式为：
　　Ag2O2+H2O+2eAg2O+OH-
　　当放电进行到一定程度时，转入第二阶段，氧化银又获得电子，并与水化合，生成银和氢氧根离子，其化学反应式为：
　　Ag2O+H2O+2e2Ag+OH-
　　与此同时，生成的银还会与过氧化银进行如下反应：
　　2Ag+Ag2O22Ag2O
　　综合以上4个反应式，得到放电时的化学反应式如下：
　　Ag2O2+ 2Zn + 2H2O2Ag + 2Zn（OH）2
　　从上述化学反应过程可知，在放电时负极板上的锌被氧化，生成氢氧化锌，同时消耗掉氢氧根离子；正极板上的过氧化银被还原，先生成氧化银，继而生成银，同时消耗掉水，并产生氢氧根离子；电解液中的氢氧化钾并无消耗掉，离子钾和离子氢氧根仅是在两极间起输送电能的作用，但水则参与化学反应，不断被极板吸收，氢氧化钾的浓度越来越大。
银锌蓄电池至今仍然出现在我们的手表、计算器等低耗电设备中。既然银锌蓄电池有那么久远的历史，为什么至今才被当作锂电池最有希望的*人推出？其实自问世以来，民用的银锌电池就只能提供较低的电压和电流，电池容量也相当小。普通的锌银电池的正极是氧化汞加石墨，或者是氧化银加石墨，负极材料是金属锌，电解质是强碱氢氧化钾。普通银锌电池性能稳定，不可充电，占据了纽扣电池市场的半壁江山。在上世纪七十年代，人们才开发出了银锌蓄电池。银锌蓄电池正极采用Ag2O2 + 2H2O + 4e2Ag + 4OH-，负极采用2Zn + 4OH- 2Zn（OH）2 + 4e，可以拥有极高的电容量和稳定的电池性能。大容量银锌蓄电池价格惊人，在当今的航天飞机、导弹、鱼雷等尖端领域才能找到大容量银锌蓄电池的身影。