草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，受热能分解，它在水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示：（1）试写出p

发布网友发布时间：2023-02-16 03:33

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热心网友时间：2023-09-16 04:33

（1）根据图象知，pH从3升至5的过程中，HC₂O₄^-浓度较小，C₂O₄^2-浓度增大，则说明HC₂O₄^-和氢氧根离子发生中和反应，所以该离子反应方程式为：HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O，故答案为：HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O；
（2）草酸是二元弱酸，第一步电离程度比第二步电离程度大，第二步电离生成的c（H⁺）=c（C₂O₄^2-），第一步电离出的c（H⁺）远远大于第二步电离出的c（H⁺），所以

C(H+)

C(C2O42?)

＞2，故答案为：＞；
（3）加热条件下，草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应方程式为：H₂C₂O₄

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O，故答案为：
H₂C₂O₄

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O；
（4）如果温度较低，反应速率较慢，颜色变化不明显，如果温度过高，草酸部分分解影响监测，所以应将溶液加热至75～85℃，温度低于或高于该范围时都不利于滴定结果的准确，
故答案为：温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H₂C₂O₄在酸性溶液中会部分分解；
（5）A、磷酸是中强酸，醋酸以及草酸是弱酸，根据表中的数据，同物质的量浓度时，酸性越强的磷酸除铁锈效果不如草酸，故A错误；
B、草酸除水垢效果差的原因是C₂O₄^2-与Ca²⁺形成沉淀阻止水垢的溶解，减慢反应速率，故B错误；
C、铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关，故C正确；
D、硫酸和水垢反应生成的硫酸钙是微溶的，阻止水垢的溶解，不利于除垢，故D错误．
故选C．