碳铁 稀硫酸 的原电池 正极负极和总反应式。
发布网友
发布时间:2023-03-18 02:03
我来回答
共2个回答
热心网友
时间:2023-10-11 08:03
铁做负极,失去电子,Fe-2e-=Fe2+
吸氧腐蚀,是溶在溶液中的氧气得到电子,氧负离子在水中的存在形式是OH-
O2+2H2O+4e-=====4OH-
Fe2+
+OH-====Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3
铁锈
so
没有氢气析出
如果水溶液显酸性,则H+得到电子,即发生吸氢腐蚀,正极会逸出氢气所以答案就是2Fe-4e-=Fe^(2+)O2+4e-+2H2O=4OH-
热心网友
时间:2023-10-11 08:03
h2so4电解质溶液
负极:mg
-
2e-
=
mg2+
正极:2
h+
+
2e-
=
h2↑
总方程式
mg
+
2
h+
=h2↑
+
mg2+
naoh电解质溶液
负极:al
-
3e‑
+
4oh-
=
alo2-
+
2
h2o
正极:2
h2o
+
2
e-
=
h2↑
+
2
oh-
总方程式
2al
+
2h2o
+
2naoh
==
2naalo2
+
3h2↑