（2014?临沂一模）镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特
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发布时间：2022-04-23 16:10
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时间：2023-10-09 03:27
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）N原子的非金属性较强，NH3分子间能形成氢键沸点高，所以NH3的沸点大于AsH3的沸点；
故答案为：＞；NH3分子间能形成氢键；
（3）氧原子能形成2个共价键，As形成3个共价键，由图可知分子中O原子数为6，As原子数为4，所以其化学式为As4O6；As最外层有5个电子，形成3个共价键即δ键电子对数为3，另外还有1个孤电子对，所以As的杂化方式为sp3；
故答案为：As4O6；sp3；
（4）H2SeO4和H3SeO3可表示为（HO）2SeO2和（HO）3Se，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；
故答案为：H2SeO4和H3SeO3可表示为（HO）2SeO2和（HO）3Se，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；
（5）砷化镓可由（CH3）2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为：（CH3）3Ga+AsH3
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由砷化镓的晶胞结构图可知一个晶胞中含有4个As原子，一个晶胞中砷元素的质量为
| 75×4 |
| NA |
| 200 |
| NA |
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| (a×10?10)3 |
| 3×10?32 |
| NAa3 |
故答案为：（CH3）3Ga+AsH3
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| 3×10?32 |
| NAa3 |
