共价化合物和离子化学物的区别

发布网友发布时间：2023-02-09 01:11

共4个回答

热心网友时间：2023-02-09 02:40

一般来说
金属元素+非金属元素=离子化合物
包括铵盐
非金属元素+非金属元素=共价化合物

离子化合物是电子的转移就是负价原子把电子夺过去达到稳定结构
如NaCl MgO
共价化合物是共用电子对达到稳定结构
如H2O HCl
特例AlCl3是共价化合物

实际上是电负性的差别，高中应该讲吧我们化学竞赛就讲了
电负性就是原子吸引电子的能力
越大的证明越倾向于得电子，变成负价
规定电负性之差<1.7的是共价化合物 >1.7的是离子化合物

热心网友时间：2023-02-09 03:58

理论上是：能否在熔融状态下导电

简单的看法（非官方）：

大多数离子化合物是金属元素、NH4+和酸根的化合物
其余为共价化合物

（这个适合高中学的浅的）

热心网友时间：2023-02-09 05:33

例如：
NaCl在形成过程中，钠原子失去一个电子，给了Cl原子，从而使得它们的最外层都达到稳定结构，就形成了钠离子和氯离子，所以氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠属于离子化合物。

而HCl则是由H原子与Cl原子之间通过共用电子对形成的氯化氢分子构成的化合物，所以氯化氢属于共价化合物。

一句话，离子化合物是由阴阳离子相互作用构成的，而共价化合物是由共用电子对形成的分子构成的。

热心网友时间：2023-02-09 07:24

首先要知道，共价化合物就是分子内部只有共价键，而离子化合物就是分子内部只要有离子键就是了[可以有共价键的同时存在]。。〈注意，一个是只有，一个是只要，这2个就是区分的关键〉
所以，就好办了。那么可以在熔融下导电的就是离子化合物[有些是沉淀的话，在溶液中不导电，但是熔融导电]就可以证明是离子化合物。

而共价就是熔融都不导电，因为熔融的时候没有电离出自由电子咯。。
这就是共价化合物了。。