已知Fe3+ +Cu----Cu2+ +Fe2+ 某烧杯中盛有100ml的Fecl2,和CUcl2的混合液,混合溶液,
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发布时间:2023-03-26 09:28
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热心网友
时间:2023-10-21 03:27
应该是:2Fe3+ +Cu==Cu2+ +2Fe2+,这是说明Fe3+氧化性强于Cu2+,所以加入Fe时,Fe先与Fe3+反应。
先发生 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+,
2 1 3
0.2mol 0.1mol 0.3mol, Fe反应了0.1mol,还有0.05mol
再发生 Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+,
1 1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05 0.05mol 所以含有Fe2+ 0.35mol ,剩余Cu2+ 0.05mol
生成Cu0.05mol,0.05×64=3.2g
过滤的玻璃仪器:烧杯,漏斗,玻璃棒
热心网友
时间:2023-10-21 03:27
① 进入溶液之后,Fe首先和Cu2+置换反应,量比关系为1:1 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,消耗掉 0.1 molFe ,溶液里析出 0.1mol Cu,剩余0.05mol Fe;
②析出的Cu单质被Fe3+氧化反应,量比关系为1:2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,此时铜单质完全转变为Cu2+进入溶液,Fe3+全部转化为Fe2+;
③第一部反映剩余的0.05mol Fe将第二步反应中析出的Cu2+置换,量比关系为1:1 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,此时置换出0.05mol Cu单质,Fe全部转化为Fe2+进入溶液。
所以溶液最后析出0.05mol Cu;Fe3+和Fe单质均转化为Fe2+进入溶液。
(注:只是为了助你理解才分步,计算浓度可以一步一步计算,实际反应均为同步进行。)
Fe3+和Fe单质均转化为Fe2+进入溶液,所以其物质的量为0.35mol;
可由物质的量守恒得到溶液中的Cu2+物质的量为0.05mol;
若是一开始你能判断Fe元素最后都会以+2进入溶液,则由物质的量守恒也可得n(Fe)=0.35mol
溶液中剩余的电荷均为Cu2+,则由电子守恒可得n(Cu2+)=0.05mol,n(Cu)=0.05mol,m=3.2g。
剩下的仪器,那是你应该记住的!