用勒夏特列原理解释下列问题

发布网友发布时间：2023-03-28 09:09

共5个回答

热心网友时间：2023-10-26 12:01

其实是可以用勒夏特列原理解释的
a：加入*银溶液会生成溴化银沉淀，这是个使得溶液颜色变浅的过程，而前面的平衡正向进行的结果是生成hbr，舍得溶液颜色加深。加*银溶液，使得反应正向进行，使得平衡朝是的颜色增加的方向移动，但是注意到，这种变化是不能抵消前面生成溴化银沉淀使得容易颜色变浅的效果的
b
这个不是很简单吗？升高温度，反应朝吸热反应方向进行，即逆向移动，no2增加，体系颜色加深
c
这个问题也很简单呀，显然，缩小体积前后，平衡是没有移动的，那么颜色是怎么加深的呢？实际上你应该注意到虽然平衡没移动，但是每种物质浓度变大了呀，i2
也不例外，浓度变大，体系颜色加深
做题要灵活！不要以固定模式来思考问题

热心网友时间：2023-10-26 12:02

A能 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（s）加压向气体体积减小的方向移动。
B不能合成氨是放热反应，所以温度越低越有利于反映进行。但是要用500度的高温是因为铁触媒在500度左右活性最大与温度压强浓度无关
C能减小生成物浓度有利于向正反应方向移动
D能增大某一反应物浓度另一反应物利用率变大
选B

热心网友时间：2023-10-26 12:02

勒夏特列原理大致就是反应向减弱该变化的方向进行

A.2So2+O2=SO3 中间是可逆号加压反应向压强减弱的方向进行所以向右进行
B.与勒夏特列原理没关系 500度是合成氨催化剂最适温度
C.N2+3H2=2NH3 将氨气液化有利于反应向生成氨气的方向进行液氨简单的说不算压强
D.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 个人觉得和这个原理无关因为不是可逆反应

热心网友时间：2023-10-26 12:03

a，加压，反应想分子数减少的方向进行，所以有利于合成三氧化硫
b，不能用该原理解释，因为升温的目的是加快反应速率，不是为了使平衡移动
c，这个是及时分离反应产物，可以使平衡正向移动
d，提高某一反应物的物质的量从而怎大另一反应物的转化率

热心网友时间：2023-10-26 12:03

A中压力加大反应向右移动，压力大有利于反应向体积减少的一边进行
B中合成氨是吸热反应，加热有利于反应向吸热的一边进行。
C中氨气液化，反应物的体积减少，本不应该有利于反应的进行。
D中加大反应物的量有利于反应向生成物一边进行，