为什么在金刚石中一个碳原子被12个六元环所共用408
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发布时间：2023-10-15 17:10
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时间：2024-11-25 20:56
因为：在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。这4个共价键之间的角度都相等，约为109.5度。因此在空间上每个C连接4个C-C键, 任2个C-C键都能形成2个六元环。排列组合计算每个碳原子被12个六元环共用。
金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。石墨可以在高温、高压下形*造金刚石。也是贵重宝石。
物性数据
1. 性状：粉末
2. 密度（g/mLat 25°C）：3.5
3. 熔点（ºC）：3550°C-4000°C
4.绝对硬度：10000-2500
计算化学数据
1、 疏水参数计算参考值（XlogP）：-1.1
2、 氢键供体数量：0
3、 氢键受体数量：2
4、 可旋转化学键数量：0
5、 互变异构体数量：
6、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：34.1
7、 重原子数量：2
8、 表面电荷：0
9、 复杂度：0
10、 同位素原子数量：0
11、 确定原子立构中心数量：0
12、 不确定原子立构中心数量：0
13、 确定化学键立构中心数量：0
14、 不确定化学键立构中心数量：0
15、 共价键单元数量：
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时间：2024-11-25 20:56
在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。这4个共价键之间的角度都相等，约为109.5度。因此在空间上每个C连接4个C-C键, 任2个C-C键都能形成2个六元环。排列组合计算每个碳原子被12个六元环共用。
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时间：2024-11-25 20:57
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时间：2024-11-25 20:58
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时间：2024-11-25 20:58
