实验室制取氯气如何判断氯气已经集满23
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发布时间：2023-10-15 23:24
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时间：2024-12-13 04:47
①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl₂的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。
③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。
收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法。
净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
扩展资料
实验室制取氯气的注意事项
①为了减少制得的Cl₂中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
②制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。
③尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl₂，因为澄清石灰水中Ca(OH)₂浓度小，吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl₂。
参考资料来源：百度百科-氯气
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时间：2024-12-13 04:47
实验室制取氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满，验证氯气已经集满的方法有：
1、把湿润的淀粉KI试纸放在瓶口，若试纸变蓝，则说明Cl₂已满；
2、把蘸了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，若有白色烟雾，则说明Cl₂已满。
实验室制取氯气的常用方法：4HCl(浓)+MnO₂==△==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
扩展资料：
实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法。
净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经过加热制得了氯气。
将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。
参考资料来源：百度百科——氯气
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时间：2024-12-13 04:48
1、把湿润的淀粉KI试纸放在瓶口，若试纸变蓝，则说明Cl2已满；
2、把蘸了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，若有白色烟雾，则说明Cl2已满。
实验室制取氯气的常用方法：
4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气净化方法：
1、 用饱和食盐水出去HCl气体
2、 用浓硫酸除去水蒸气
氯气收集方法：
1、向上排空气法
2、 排饱和食盐水法
尾气吸收方法：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收
实验室制取氯气的注意事项：
1、必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应
2、为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发
3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气
4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完
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时间：2024-12-13 04:48
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