发布网友 发布时间:2022-04-29 22:22
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热心网友 时间:2022-06-24 11:13
△h三个计算公式:
△h=ΔU+pΔV。
△h在等压且只做体积功条件下△h=Q。
△h=∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量等。
△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,单位kJ·mol-1。
△h的物理意义:
可以理解为恒压和体积功为零的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值。
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能。
所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量。
反之就是△H大于0,就是吸热过程。