化学题在线等,要解析。e

发布网友发布时间：2023-11-06 03:04

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热心网友时间：2024-12-14 14:33

A;因为氢氧化钠是少量，所以应该把氢氧化钠的系数写成1，然后按照一个氢氧化钠最多可以消耗几个二氧化硫计算二氧化硫的系数，结果为1，得到的产物为亚硫酸氢根离子。（如果计算的系数是分数，要化成整数）
B：这里面肯定错了。所有的离子方程式都是化学方程式出去不参与反应的离子和分子变形而来，因此参与反应的离子或者分子的系数的比例不会发生变化。这个反应里面，一个硫酸有一个阴离子两个氢离子，而一份子氢氧化钡有一个阳离子两个阴离子。这两个物质的阴阳离子正好互相反应，所以氢离子和氢氧根离子的系数为2，生成的水的系数也为2.
C稀*具有强氧化性，因此4价硫元素会被氧化成6价硫元素，不可能生成二氧化硫气体逸出，C错误。
D按照和A中一样的分析方法，把少量的物质的系数定为1，按照少量的物质最多可以消耗几个足量的物质确定足量的物质的系数和反应产物，写出反应方程式，然后变成离子方程式，可以看出D是正确的。

上面给出的少量和足量的分析方法比较繁琐，使用这个方法的时候，不要就是一味按部就班的配平变形，多多感悟体会，熟练了以后，一般可以直接写出离子方程式。毕竟考试时间宝贵。

热心网友时间：2024-12-14 14:33

A错，因为NaOH少量，即SO2多，应该生成酸式盐NaHSO3
B错，H+、OH-、H2O的系数应该都是2
C错，不是复分解，会发生氧化还原反应
D正确

热心网友时间：2024-12-14 14:34

应该是选B，首先A，少量的氢氧化钠应该是生成的亚硫酸氢钠，C 稀*有氧化性的，可以将亚硫酸氢根氧化成硫酸根，D，氢氧化钙是难容物质，应该写整个分子式而不是只写氢氧根。

热心网友时间：2024-12-14 14:35

没有一个正确。
解析：A 二氧化硫过量时应该生成酸式盐
B 未配平
C 稀*有氧化性，二氧化硫会被氧化
D 未配平