高中化学差量法是如何计算的？
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发布时间：2022-04-20 05:48
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时间：2023-06-24 08:05
（1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
[编辑本段]【用法】
A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化学方程式的意义中有一条： 化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。 这是差量法的理论依据。
[编辑本段]【证明】
设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一） A ～ B ～ Δx a b a-b a*k b*k (a-b)*k 可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b) 推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k] 用c替换a*k，d替换(a-b)*k 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 因此差量法得证
[编辑本段]【原理】
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
[编辑本段]【步骤】
1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。
[编辑本段]【分类】
（一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀*溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况） 分析：*是过量的，不能用*的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 192 60 x y 192/x=60/y，x-y=13.2 可得(1)X=19.2g (2) Y=6g 6/30=0.2L 即加入的铜粉是19.2克，产生NO气体理论值为0.2升 （二）体积差法 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。 分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 （三）物质的量差法 例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。 分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。 PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
[编辑本段]【例题】
一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g 二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24% 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕*的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 [解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g 剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g 六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 [解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol 铁的质量 56×0.1 = 5.6g 铁的纯度 5.6/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g 则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 铁的质量 0.1×56 = 5.6g
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时间：2023-06-24 08:06
在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。
1、把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算
(1)析出多少克铜？
(2)反应后溶液的质量分数多大？
解析“充分反应”是指CuSO4中完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g就是铜。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成Cu x g，FeSO4 y g
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加
56 152 64 64-56=8
y x 22.8-22.4=0.4
故析出铜3.2克
铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。
2、将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。
解析 由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。
方法一 设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmol
N2+3H2 2NH3
起始(mol) a b ?0
变化(mol) x 3x 2x
平衡(mol) a-x b-3x 2x
起始气体：a+bmol
平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol
又因为：体积比=物质的量比
(注意：若N2为1mol，H2为3mol，是不够严密的。)
方法二 设平衡时混合气体总量为100mol，则其中含NH3为100×26％=26mol
N2+3H2 2NH3 物质的量减少
1 3 2 4-2=2
26mol x
x=26mol
即生成 NH的量，就是减少量，所以反应起始时混合气体共为：100+26=126mol
比较上述两种方法，不难看出“差量法”的优越性。
3、在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均分子量。
=11.6÷混合气体总物质的量。
方法一 设11.6g混合气体中含xmolCO2、y mol水蒸气。
解得：x=0.1， y=0.4
方法二 分析下列框图
向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，为何固体只增加3.6g？原来是因跑掉O2之故。根据质量守恒可知：放出O2为11.6-3.6=8g。
得：x+y=0.5(mol)
混合气体的平均分子量=11.6÷0.5=23.2
本题的两种解法虽都属“差量法”，但方法二则更简捷，可以说是“差量法”的经典之作，值得很好体会。
4、将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数。
分析：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－2=54（份）。由题目给的差量 105.4g－100g=5.4g，据此便可列比例求解。
解：设此铁的质量分数为x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 2 56－2＝54
10x克 105.4g－100g=5.4g
56∶54=10x克∶5.4g
答：此铁的粉中铁的质量分数为56％。
5、用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为( )
A.(x－y) gB.(x － y) gC.9 z gD. z g
提示：用固体质量差进行计算：
H2＋CuOCu＋H2OΔm
80 g64 g18 g16 g
x g－y g
不可用 z g H2 进行计算，因为用掉的 H2 并非全都参加了反应；不可只用 x g 进行计算，因为 CuO未全部参加反应；不可只用 y g 进行计算，因为 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和。
6、总压强为 3.0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )
A.35%B.30%C. D.
提示：本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比，所以：
N2＋3 H2 2 NH3 Δp
1322
p(NH3)3.0×107 Pa－2.5×107 Pa，
p(NH3) = 0.5×107 Pa，
(NH3)==。
答案：D
7、已知 NH3 和 Cl2 相遇，发生下列反应：
①8NH3＋3Cl2 ==== N2＋6NH4Cl(NH3过量)
②2NH3＋3Cl2==== N2＋6HCl(Cl2过量)
今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：
(1)x 的取值范围是__________________；
(2)y 与x 的函数关系是__________________。
4.解析：NH3 过量，Cl2 不足，只发生反应①：
8 NH3＋3 Cl2==== N2＋6NH4ClΔV
8 L3 L1 L10 L
L a L·xLL
则：＜a(1－x)Lx＜
y L = a L－L。
答案：(1)0＜x＜1(2)y=a－
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时间：2023-06-24 08:06
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
用法：A～
B
～Δx
a
b
a-b
c
d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条：
化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
这是差量法的理论依据。
分类：（一）质量差法
例题：在1升2摩/升的稀*溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
分析：*是过量的，不能用*的量来求解。铜跟*反应后溶液增重，原因是生成了*铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu
+
8HNO3
=
3Cu(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
增重
192
44.8
636-504=132
X克
Y升
13.2
可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）体积差法
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa
,
270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy
+
（x+
）O2
→
xCO2
+
H2O
体积减少
1
1+
10
20
计算可得y=4
，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）=
PCl3（气）+
Cl2
现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa
，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）=
PCl3（气）+
Cl2
物质的量增加
1
1
X
0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
希望对您有帮助。
热心网友
时间：2023-06-24 08:07
化学计算中的差量法，是计算化学反应中的
与各反应物、生成物相关的量的净增加或净减少的计算方法，量的选择依据计算目的而异。
比如说将一定质量na2o投入水中充分反应，求溶液的增加质量，那么由于na2o完全与水反应生成naoh，所以溶液增加的质量就是投入的na2o的质量，然而弱将一定质量的锌粒投入到稀h2so4中，zn完全溶解，再求溶液质量的增加时，那么，就应该用投入zn的质量减去放出氢气的质量，即溶液的净增加的质量，差量用δm表示：
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
δm
，
质量差量
65g
98g
161g
2g
63g
(一般由65g-2g得到)
x
y
z
w
m
若知道了试剂溶液的增重为m克，则由此可以计算出参加反应的zn的质量(设为x)，另外也可以求h2so4、znso4和h2的质量。
如果计算目的是计算体积、物质的量，则还可以考虑用体积差量、物质的量差量来计算，如
n2
+
3h2
=
2
nh3
δv(标准状况)
δn
22.4l
67.2l
44.8l
44.8l
1mol
3mol
2mol
2mol
当然其他的相关物理量也可以在差量计算中体现。
在有些题目中说道将二氧化碳通入澄清石灰水中，生成caco3沉淀若干克，求溶液的质量增加量，那么就要注意，已经不是溶液的一部分的物质，就要剔除，
ca(oh)2
+
co2
=
caco3
↓
+
h2o
δm(溶液)
74g
44g
100g
18g
56g(100g-44g或74g-18g)
特别注意，差量计算的要点是，差量的确定仅由计算目的而定。由此还可以灵活变化
