氧化剂为什么是被还原,还原剂为什么是被氧化
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发布时间：2022-04-29 14:33
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时间：2022-06-11 13:09
氧化剂在反应中得电子，得到电子化合价降低，所以被还原，还原剂在反应中失电子，失去电子化合价升高，所以被氧化。
还原剂：（具有）还原性→失电子→化合价升高→被氧化
氧化剂：（具有）氧化性→得电子→化合价降低→被还原
氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物，氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
扩展资料：
氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金*液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5%（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势 ：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
在化学工业中，广泛用于多种原料和成品生产。在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿石、铁磷、空气或工业纯氧等。在化学电池中，常用氧化剂以去除正极上所放出的氧，称为“去除剂”，如干电池中所用的二氧化锰。
参考资料来源：百度百科——还原剂
参考资料来源：百度百科——氧化剂
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时间：2022-06-11 13:09
氧化剂在反应中得电子，得到电子化合价降低，所以被还原，还原剂在反应中失电子，失去电子化合价升高，所以被氧化。
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。
还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
氧化还原反应本质是电子发生转移，特征是化合价发生变化（有升必有降）。
扩展资料：
常见的氧化剂：
①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等；
②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等；
③高价态金属阳离子：Fe3+、Cu2+等；
④过氧化物：Na2O2、H2O2；
⑤其他如HClO、MnO2、NO2等。
常见的还原剂：
①金属性较强的单质，如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；
②某些非金属单质，如H2、C、Si等；
③变价元素中某些低价态化合物，如、H2S、HBr、HI、Fe2+、SO2等；
④非金属阴离子，如S2—、I—、Br—、Cl—等。
参考资料来源：百度百科——氧化剂
参考资料来源：百度百科——还原剂
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时间：2022-06-11 13:09
氧化剂在反应中得电子，得到电子化合价降低，所以被还原，还原剂在反应中失电子，失去电子化合价升高，所以被氧化。
还原剂：（具有）还原性→失电子→化合价升高→被氧化
氧化剂：（具有）氧化性→得电子→化合价降低→被还原
氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物，氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。
扩展资料
氧化性、还原性强弱的比较
1、通过化学反应比较：氧化性——氧化剂＞氧化产物 还原性——还原剂＞还原产物。
2、依据金属活动性顺序。
3、依据元素周期表：同周期；同主族。
4、依据非金属活泼性的判断。
5、依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。
6、依据相近似的反应： 氯气、硫与铜、铁的反应。
7、同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。
8、依据电化学原理。
参考资料来源：百度百科-氧化剂
参考资料来源：百度百科-还原剂
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时间：2022-06-11 13:10
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时间：2022-06-11 13:11
