什么是离子共存 离子在什么条件下能共存
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发布时间：2022-04-29 11:12
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热心网友
时间：2022-06-26 17:56
2.哪些离子不共存：
（1）离子间能生成难溶物或微溶物不能共存.
判断方法：溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.
如：Ag＋ 和Cl－、Br－、I－,Fe3＋和OH-,
Ba2+和SO42-、CO32-.
（2）离子间能生成弱电解质的不能共存.
判断方法：弱酸、弱碱和水等弱电解质在水溶液中主要以难电离的分子存在,因而不能大量共存.
如：H＋ 和ClO－ 、CH3COO－ 、OH－ 、PO43- ,
Pb2+ 和 CH3COO－ ,NH4＋和OH－.
（3）离子间能生成气体的不能共存.
判断方法：有不稳定的酸生成的离子组不能共存.
如：H＋ 和CO32- 、HCO3- 、SO32－、 、HSO3－.
（4）离子间能发生氧化还原反应不能共存.
判断方法：常见的强氧化性离子和强还原性离子因能发生氧化还原反应而不能共存.
如：Fe3＋ 和S2- 、I- ,Fe2+ 和H+ 、NO3- ,
MnO4- 和S2- 、I- 、 Fe2+ ,ClO－和 S2- 、I-.
（5）离子间能发生双水解的不能共存.
判断方法：溶解表中“－”符号的离子,在水溶液中能水解且相互促进的,不能共存.
如：Al3+ 和AlO2－、HCO3- 、CO32- 、 S2-.
（6）离子间能发生络合反应而不能共存.
判断方法：中学中常见的络合离子有Fe（SCN）2＋、Ag（NH3）2＋故Fe3＋和SCN－不能共存 ,
Ag＋和NH4＋在碱性环境中不能共存.
热心网友
时间：2022-06-26 17:56
离子共存属于必修一、选择性必修一涉及的内容，在高一比较简单，高三会具备较强的综合性，这里涛涛老师给你具体的学习方法，共968个字，预计需要6min
一、思考方向
离子共存你要是知道自己有哪些方向可以考虑，从实际做题情况来看，很多同学不知道这个为啥不能共存，所以我们需要先弄清楚到底都有哪些方向可以考虑，这就像破案，我们常见的思考的方向你需要积累，这样工作才好开展啊
1.酸性环境-2.碱性环境-3.氧化还原-4.复分解反应-5.双水解-6.络合反应-7特殊微溶物
以上是你需要积累的思考方向
二、必备要点
1.强弱酸知识，你需要积累6大强酸和弱酸，弱酸来说起码积累住如硅酸、次氯酸等十几种高中常见弱酸
2.弱碱，常见弱碱你需要积累，这算是比较基础的知识点
3.两剂两产，你需要积累常见的氧化剂、还原剂，并且最基础的氧化性强弱的比较需要积累（辅导书都有）
4.沉淀，你需要记住盐的溶解性口诀，需要积累高中常见的沉淀，比如草酸钙、氟化镁等
5.双水解，你需要积累如AI3+、Fe3+不能共存的可发生彻底双水解的离子，比如AIO2-、HCO3-、CO32-等
6.络合反应，这里常见的Fe3+与硫氰根离子等
7.微溶物，要知道微溶物也是不能大量共存的，这一点是大多数学员容易遗漏的点，如硫酸钙、硫酸银、氢氧化钙等都属于微溶物
三、常见信息点
恭喜你已经具备了常见的基础知识，然而在实战中你会发现还有很多磕磕绊绊的题干会干扰你对题目环境的分析判断
1.Kw，这里你需要知道，水的离子积常数的公式，熟悉PH的计算方法，如常温下，某溶液Kw/C(H+)为10-2摩尔每升，意味着这个溶液是显碱性的，看不明白的话直接把参考书翻到水的离子积常数这块，里面有具体公式
2.指示剂颜色，你需要积累甲基橙、紫色石蕊溶液、酚酞这三种常见指示剂的突变范围，如甲基橙的3.1-4.4：红-橙-黄，题干说某溶液能使得甲基橙溶液变红，那么判断出该溶液显酸性
3.物质反应，常见的AI、Na、Zn、Fe等，与这些物质能够反应的溶液酸碱性如何呢，比如AI来说，既可能是酸性，也可能是碱性环境，相当于啥也没给
四、强化训练
恭喜你达成上述三项之后已经具备与之一战的能力了，此时你需要大量的实战经验，可以跟老师要题，或者参考书的专项也都可以，从题目中找到知识输出的畅快感，很爽的，相信我
五、游刃有余
通过强化训练后，你已经可以打十个了，对于离子共存问题已经解决，做题已经是游刃有余，但是还需要注意之前训练的做题整理以及日后的穿插性练习已达到综合性套卷也能游刃有余的程度，记住学无止境
以上是涛涛老师对于高中离子共存学习方法的整理
感谢阅读。
码字不易，费时费心，如果文章对你有帮助，还请花1秒钟点个赞
热心网友
时间：2022-06-26 17:56
判断离子能否大量共存的4个要点。
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是1色，2性，3特殊，4反应。
一色指溶液颜色。
铜离子是蓝色三价，铁离子是棕*，二价铁离子是浅绿色，高锰酸根离子是紫红色。
二性是指溶液的酸碱性。
在强酸溶液中，氢氧根及弱酸根阴离子如碳酸根，亚硫酸根，醋酸根等不能大量存在。
在强碱溶液中氢离子及弱碱阳离子，如氨根铝离子，三价铁离子等，不能大量存在。
三特殊指三种特殊情况。
偏铝酸根与碳酸氢根不能大量共存。容易生成氢氧化铝沉淀。
*根加氢离子组合具有强氧化性能与二价硫离子，二价铁离子，碘离子，亚硫酸根离子等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
铵根离子与醋酸根碳酸根镁离子与碳酸氢根等组合中，虽然两种离子都能水解且水解，相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
四反应指4种反应类型。
复分解反应：钡离子与硫酸根离子，氨根离子与氢氧根离子，氢离子与醋酸根离子。
氧化还原反应：三价铁离子与碘离子、二价硫离子，*根与二价铁离子等。
相互促进的水解反应：铝离子与碳酸根离子，碳酸氢根离子或偏铝酸根离子等。
复合反应：Fe³⁺与SCN⁻等
