银量法三种指示剂的原理
发布网友
发布时间：2022-04-29 12:43
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热心网友
时间：2022-06-28 00:50
原理：
以测定cl-为例：在含有cl-的中性溶液中,加入铬酸钾为指示剂,用agno3滴定液直接滴定,其反应如下：
终点前：ag+
+
cl-
=agcl沉淀
终点时：2ag+
+
cro4
2-
=ag2cro4沉淀
由于agcl的溶解度小于ag2cro4沉淀的溶解度,在滴定过程中,agcl沉淀首先析出,待agcl定量沉淀后,过量一滴agno3标准溶液即与k2cro4生成砖红色的ag2cro4沉淀,从而指示终点到达.
滴定条件：1、指示剂的用量
加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算
：（化学计量点时）
[ag+]=[cl-]=ksp(agcl)1/2
=1.25×10-5
mol/l
[cro42-]=ksp(ag2cro4)/[ag+]2
=0.70×10-2
mol/l
当溶液中[cro42-]
[ag+]2
>
ksp(ag2cro4)指示剂显色
实验确定：
加入铬酸钾指示剂的浓度以
510-3
mol/l为宜,通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml
[cro42-
]太大,终点提前,cro42-*干扰
[cro42-
]太小,终点滞后
2、溶液的酸碱度：
在中性或弱碱性中进行（ph6.10.5）
不能在酸性溶液中进行：酸性使cro42-浓度降低,导致终点推迟
不能在强碱性溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀,多消耗*银,并影响比色
不能在氨碱性的溶液中进行：形成银氨配离子而溶解,使终点推迟
预处理：
溶液酸性较强,先用硼砂或碳酸氢钠等中和
溶液为氨碱性或强碱性时,先用*中和
3、滴定时应充分振摇：防止吸附作用
生成的卤化银沉淀吸附溶液中过量的卤离子,使溶液中卤离子浓度降低,以致终点提前而引入误差.因此,滴定时必须剧烈摇动.
铬酸钾法不适用于测定碘化物及硫氰酸盐,因为agi和agscn沉淀更强烈地吸附i-和scn-,强烈摇动达不到解除吸附（解吸）的目的.
4、消除干扰离子
凡是能与ag+和cro42-生成微溶化合物或配合物的阴、阳离子,都干扰测定,应预先分离除去.
回答的很详细,
热心网友
时间：2022-06-28 00:51
2、先加入过量银离子，再用硫氰化物滴定，过量的硫氰根与三价铁离子形成红色络合物
3、加入荧光黄类化合物，银离子少量时AgX不吸附指示剂，显黄绿色，银离子过量时AgX吸附指示剂，使指示剂分子变形，显淡粉红色
