硫酸和硝酸谁酸性更强
发布网友
发布时间：2022-04-29 11:00
共4个回答
热心网友
时间：2022-06-26 14:22
氧化性*强，还原性盐酸强，一般而言同浓度相同外界环境下*强
同浓度时硫酸应该强一些。
在水溶液中因拉平效应，酸性一样强；但在更强酸性溶液中，如醋酸溶液，*酸性更强。另：酸性指接受电子能力（路易斯酸碱理论）不受酸浓度影响。
对无机酸酸性的强弱的判断是一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。
判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如硫酸，它在水中的一级电离度是百分之一百，也就是说硫酸的氢原子全部电离成氢离子，因此硫酸是强酸。
还有我想说的就是一味的追求知道哪个酸的酸性强和弱好像也没有什么特别重要的意义!不要把一些普通的知识过细化!没有必要的!
例如盐酸
硫酸
*都是强酸!它们在相同情况下时!酸性差不多的!没有必要再来比较强弱的了!只是它们在氧化性上,以及其它方面会因酸根离子的不同而在性质上有不同之处!这才是你要知道的东西!物质的个性!
我知道要你接受我的意见有点儿难!我很厌恶一些老师把一些简单的知识复杂化!本来易懂的经他她们加工后反而让人不懂了!为什么呢?因为他她们本身没有从本质上理解知识的本身!我发现在这个世上真正的高手不多!!!
热心网友
时间：2022-06-26 14:22
原因主要不是二元酸和一元酸。
硫酸虽然是二元酸，但其实只有第一个氢离子完全电离，而第二个氢离子是弱酸。
pKa数值如下：
-
3.00、1.99：硫酸
-
2.00：*
热心网友
时间：2022-06-26 14:23
学化学
很有趣的
好好学
祝你取得好的成绩
热心网友
时间：2022-06-26 14:23
*
〉硫酸
2、酸性：
中学化学中，所谓的酸性通常指物质在水溶液中表现出来的性质。酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力。常用酸在水中的电离常数来衡量。*和硫酸的电离方程式如下：
HNO3
=
H(+)
+
NO3(-)
pKa
=
-1.34
H2SO4
=
H(+)
+
HSO4(-)
pKa
=
-3
HSO4(-)
=
H(+)
+
SO4(2-)
pKa
=
1.9
显然pKa(HNO3)
>
pKa(H2SO4),即Ka(HNO3)
<
Ka(H2SO4)，说明硫酸比*的酸性更强
