为什么钠离子氧化性大于镁离子
发布网友
发布时间：2023-11-02 18:49
我来回答
共5个回答
热心网友
时间：2024-10-20 16:50
是镁离子的氧化性大于钠离子的，原因：（1)从初中学的金属活性顺序表看， 钾钙钠镁铝锌铁......，钠元素的金属性强于镁，反过来，镁离子的氧化性就要强于钠离子；(2)从高中的元素周期表中也可以看出，他们均位于第二周期，从左到右，原子半径减小，原子核电荷数增加，原子核对外层电子引力增强，原子失去电子能力减弱，金属性就逐渐减弱；（3）从实验事实角度，它们与水等反应的剧烈程度，以及他们最高价氧化物的水化物碱性强弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱。
热心网友
时间：2024-10-20 16:50
1.纳的半径大，对电子的吸附能力弱一点
2.纳最外层只有一个电子，比镁的最外层的两个在某种程度上更容易失去
热心网友
时间：2024-10-20 16:50
一是钠原子的半径大于镁原子，还原性较强，而失去离子之后，得电子的能力变弱了，所以氧化性较弱;二是由金属活性顺序表，钾钙钠镁铝锌铁.....也能得出钠的失电子能力比镁强，于是钠离子的得电子能力就比镁强咯。。。
热心网友
时间：2024-10-20 16:51
镁离子比钠离子原子半径大
镁是第二主族
钠是第一主族
第一主族金属性强于同周期的第二主族
热心网友
时间：2024-10-20 16:52
按金属活动顺序表，Na排在Mg前面，即单质Na的还原性比Mg。那么反过来对应的离子的氧化性就是Na+>Mg2+
为什么钠离子氧化性大于镁离子
是镁离子的氧化性大于钠离子的，原因：（1)从初中学的金属活性顺序表看， 钾钙钠镁铝锌铁...，钠元素的金属性强于镁，反过来，镁离子的氧化性就要强于钠离子；(2)从高中的元素周期表中也可以看出，他们均位于第二周期，从左到右，原子半径减小，原子核电荷数增加，原子核对外层电子引力增强，原子失...
钠离子、钠、镁离子、镁中谁的还原性最强
在这四个里面，只有钠和镁可被氧化...而且钠化学性质比镁活泼，更容易被氧化 所以钠比镁氧化性强 然后到分析两个离子，金属离子的活泼性基本可以说是跟原金属相反。所以，钠离子基本就很难跟别的东西反应了 因而，还原性：钠>镁>镁离子>钠离子 希望这个从活泼性分析的话，你能记住 ...
为什么镁不与氢氧化钠反应,他们反应比形成氢氧化镁沉淀吗?
是溶液里钠离子氧化性比镁离子弱，就是金属性钠比镁强，其实对于在金属活动顺序表里位于氢前的两个金属，相互间想置换的话要困难许多，比如锌与氯化亚铁，很难生成铁与氯化锌的 若在加热是镁在氢氧化钠溶液里反应，其实是镁与溶液里水反应，生成氢氧化镁沉淀与氢气，与氢氧化钠无关 ...
镁、氧化镁会和氢氧化钠反应吗?
因为镁不与氢氧化钠溶液反应是因为溶液里钠离子氧化性比镁离子弱，也就是金属性钠比镁强，即使是加热状态，镁在氢氧化钠溶液里反应，其实是镁与溶液里水反应，生成氢氧化镁沉淀与氢气，与氢氧化钠无关。而氧化镁是碱性氧化物不与氢氧化钠反应。
氧化性排序 钠离子 镁离子 铝离子
钠离子< 镁离子 <铝离子 还原性越强的物质它对应的离子物的氧化性越弱。
钠离子、镁离子,铝离子的氧化性比较?
- -通过性质金属还原性越强,其金属离子的氧化性越弱可以推断,钠的还原性大于镁的大于铝的.就能知道,铝离子的氧化性大于镁离子的大于钠离子的
为什么镁不和氢氧化钠溶液反应?
在氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化物离子（OH-）之间没有明显的反应。这是因为氢氧化物离子的还原能力相对较弱，无法与镁发生足够强烈的化学反应。因此，镁和氢氧化钠溶液之间没有显著的反应产物生成。需要注意的是，当镁与酸性溶液（例如盐酸）接触时，会产生反应生成氢气。这是因为酸性溶液中的氢离子（H+...
金属离子氧化性顺序?
金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:银离子(Ag+)＞铁离子(Fe3+)＞铜离子(Cu2+)＞氢离子(H+)＞铅离子(Pb2+)＞钴离子(Co2+)＞亚铁离子(Fe2+)＞锌离子(Zn2+)＞锰离子(Mn2+)＞钛离子(Ti4+)铝离子(＞Al3+)＞镁离子(Mg2+)＞钠离子(Na+)＞钙离子(Ca2+)＞钡离子(Ba2+)＞钾离子(K...
镁离子的还原性与钠离子比,哪个更强?原因是什么啊
钠离子强。但是已经超越化学范围。镁第三电离能7738 钠第二电离能4562 钠失去第二个电子相对容易，对比起来钠离子还原性比镁离子强。
高中化学
例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。例如，Fe3+可与I-反应：（1）以原子结构为依据 如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+...
