PH3为什么P显负价。 H为正1价
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发布时间：2022-04-20 08:18
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热心网友
时间：2023-10-11 07:52
因为P的电负性比H大，对电子对的吸引能力强，电子对偏向P原子，所以P原子带部分负电荷，显负价，而H原子带部分正电荷，显正价
热心网友
时间：2023-10-11 07:52
磷原子电负性比氢大，对电子对吸引能力大于氢，磷与氢形成的共用电子对偏向磷，故显负价
热心网友
时间：2023-10-11 07:53
1.氢的常见价态:+1\-1价.
2.氢与非金属形成化合物时显+1价.故PH3中H为+1价.
3.氢与活泼金属形成化合物时显-1价.如在NaH中H显-1价.追答满意请采纳
PH3为什么P显负价。 H为正1价
因为P的电负性比H大，对电子对的吸引能力强，电子对偏向P原子，所以P原子带部分负电荷，显负价，而H原子带部分正电荷，显正价
PH3,第一个是磷,第二个是氢,为什么磷是正
氢正一。氢的负一价一般不会出现，磷的得电子能力比氢强。磷化氢，根据化学物质命名法可知，磷是负价的。
PH3中P的化合价是多少?
PH3中P的化合价是-3价。考点：元素化合价的计算。分析：根据化合价的原则，在化合物中，元素正负化合价的代数和为零进行计算。解答：氢元素的化合价为+1，磷的化合价+（+1）X3＝0，所以磷的化合价＝-3。
为什么有些物质有两种价态,如P如P,应该是
确实是正三价，先举个例子，PH3中P是-3价，P2O5中P是+5价，再回到这个问题，这两种物质叫亚磷酸氢钠，亚磷酸二氢钠亚磷酸不同于一般的酸，看图一般的酸是通过氢氧根的氧连接氢的，而亚磷酸的一个氢是直接连在磷上磷直接与氢相连，如同PH3，磷是得电子现负价（-1）磷与四个氧相连，显正价...
麻烦看看这两道化学题吧!
1。P4中P是0价的，KH2PO4中P为+5价，PH3中P为-3价，H是+1价，P和N是同主族的，所以PH3与NH3相似，P是负价，所以P4是既被氧化又被还原 2。第二题题目有问题，左右电荷不相等的，我估计是氢负离子才对，如果改成氢负离子那么应该选B，D，氢负离子变成H2化合价升高，NH3中氢+1价变成H2...
为什么PH3中H写在后面,H2S写在前?
一般是显正价的写在前面，显负价的写在后面，不过也有例外，没啥规律。。。都是+1价
为什么氨气中氮元素的化合价为
二元化合物的化学式虽然大部分满足左边元素正价，右边元素负价，但也有一些特例。主要是iiia-va族非金属元素的氢化物，如bh3、ch4、sih4、nh3、ph3等。nh3中n元素的非金属性强于h，呈-3价；而h呈+1价。
关于氢化物的问题
在左边的显正价如HCl,H2O,HF，H2S那是因为这些原子的电负性比氢强，电子偏向电负性强的，所以显正价 在右边的有NH3,AsH3,PH3,CaH2,NaH等，氢的电负性大于以上原子，所以显负价态
PH3,第一个是磷,第二个是氢,为什么磷是正价,氢是负价,在什么情况下有这...
碳族和氮族的氢化物把氢写在后面,氧族和卤族的氢化物把氢写在前面.这些氢化物中氢元素的化合价都是+1.
PH3的极性。星期三要考试,拜托了。
元素周期表中,越往右得电子能力越强,往上得电子能力也越强.其它的情况要通过实验来证明.而作为学生的话只需要记住结论就行.H在这里是失电子的,但是如果碰上金属比如Na,那么H也会得电子形成NaH这种物质,这里H是负价,但是在PH3中H是正价,因为P得电子的能力比H更强.
