金属相较于非金属稳定,金属区别于非金属的主要化学特征是什么?
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发布时间：2023-11-05 19:09
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时间：2024-11-24 15:02
提起金属相较于非金属稳定，大家都知道，有人问金属性与非金属性强弱的比较，另外，还有人想问金属性和非金属性的稳定性怎么判断，你知道这是怎么回事？其实金属与非金属相比有何特性，下面就一起来看看金属区别于非金属的主要化学特征是什么？希望能够帮助到大家！
金属相较于非金属稳定
现在人们已经发现了种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：
（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。
（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：
①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。
③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。
必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质
金属相较于非金属稳定：金属性与非金属性强弱的比较
高一是不，那么简单了
看元素周期表就ok了
越左边，越下面，金属性越强
越右边，越上面，非金属性越强
Cl在C的右边，所以Cl的非金属性强
金属与非金属相比有何特性
一般来说的容易得电子的，即最外层电子多的，非金属性强
容易失电子的，即最外层电子少的，金属性强，
但只是对于主族元素而言，副族元素不一定的
请给出金属，非金属的比较
单质：金属具有还原性，非金属具有氧化性
常温下金属{大多}为固态（Hg液态），非金属大多为气态或固态
（不是绝对）~
金属有金属光泽，非金属几乎没有
金属可以有高化合价，非金属的化合价一般较低且有负价
金属有延展性、导热导电，非金属则基本没有
5楼的已经很完整了~~~·~~
金属和非金属的可比较的异同点有很多，LZ请在以下自己选择（觉得好请加点分，现在打字手软ing…）
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单质的物理性质：
1.金属单质在常温下一般是固态，只有汞（水银）是液态（注1），而非金属单质三态都有（溴是液态，其它是固态或气态）。
2.针对固态单质：
2.1块状金属具有金属光泽（很多金属是银白色的）；而典型的非金属一般没有金属光泽。
2.2金属一般具有良好的导电、导热性，而非金属单质往往较差。（注3）
2.3金属一般具有较好的延展性（注3），而非金属往往比较脆。（延性最好的金属单质是钨，展性最好的金属是金。）
2.x造成这些现象的原因是因为金属固态时候都以金属晶体的形式存在，而非金属在固态时以分子晶体、原子晶体和过渡类型晶体的形式存在。（注4）
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元素的物理性质
3.许多金属元素的特征光谱比较容易被探测到（因此可作焰色反应）；而非金属元素的谱线不易观察。
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单质的化学性质：
4.金属单质一般总是呈还原性，在中呈正价（注5）。而非金属单质可能显示氧化性，也可能显示还原性（注6）。另外，非金属有可能是一般情况下惰性的（常见的是N2）。
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元素的化学性质：
5.金属原子以失去电子的倾向为主，非金属原子以得到电子的倾向为主；金属的电离能较非金属原子低，电负性较非金属的要小（F最大，定义为4.0）。（一般情况下：金属<
2.0，非金属X>2.0（此分界为经验判断，不是绝对的）；电负性可以用来比较元素的金属性与非金性。）
6.金属元素一般在中呈正价（注5），而非金属元素在中呈正价、负价或零价（如HOF中的O，以及某些有机中的C等）。
7.金属原子失电子后得到的简单阳离子可以在金属晶体、离子晶体中稳定存在，且可在水溶液中形成比较稳定的水合离子；非金属元素一般不以简单阴离子的形式存在于晶体中（只有H-等少数例外），而在水溶液中可以以较复杂的离子存在，内部有共价键与其它元素的原子连接，再以氢键等相对化学键较弱的作用形成水合离子（如SO4(2-)·）。
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注1：铯、镓等熔点较低，稍升温就熔化了。
注2：不管块状是什么颜色，往往粉末状的金属单质的粉末直径足够小时，是黑色的。如铁粉、、很细的金粉。
注3：锑、铋等少数金属的导电、导热、延展性均较差。汞的导热、导电性也较差。
注4：硅、碲、碘等处于周期表中与金属元素区域交界及其附近的非金属单质，以及类似同样位置的锗等金属元素的单质，兼有金属单质和非金属单质的性质。例如高纯度的硅、锗有良好的半导电性，可以作为半导体材料；硅、碲、碘等单质具有类似金属光泽等。
注5：少数的金属互除外，其中可以有金属呈负价。另外有些金属互中所有金属都视为零价。
注6：氟的单质F2只有氧化性，没有还原性，因为它不能被其它物质氧化。氟元素没有正价。
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以上就是与金属区别于非金属的主要化学特征是什么？相关内容，是关于金属性与非金属性强弱的比较的分享。看完金属相较于非金属稳定后，希望这对大家有所帮助！
