化学键中π键的判断方法33

发布网友发布时间：2023-10-14 16:14

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热心网友时间：2024-12-05 00:56

1.单个的π键π键可以在P 轨道之间形成，叫做p-pπ键还可以在 p.d轨道之间形成，叫做p-dπ键、这可以从原子核外电子的参与成键的轨道类型来判断。2. 离域π键（也就是大π键）表示为 π(n,m ) =====这个是竞赛才要求的，没有参加竞赛培训的话可以不看。这个需要判断分子是平面结构的，参与π键的原子个数==也就是那个n 然后算出分子中所有的最外层电子数，数出成键电子数和未共用电子数剩余的就是参与形成大π键的电子数===也就是那个m (m<2n)如 SO2，分子是平面的， S 原子采取sp2 杂化。分子为 V形，参与形成大π键的原子有3个最外层电子数也就是价电子总数 = 6*3=18个形成的共用电子对（也就是西格玛键）有2对，O周围的未共用电子对有 4对。S周围有一对未共用电子对，这样，还剩余电子数= 18-7*2=4个因此 SO2中存在一个 π（3，4）的大π键。

热心网友时间：2024-12-05 00:57

离域大π键 2009-01-23 09:08:08| 分类：结构 | 标签： |字号大中小订阅
一：离域大π键的定义（B级重点掌握）离域大π键是由多个原子(三个或以上)的p轨道以"肩并肩"方式重叠形成的共价键。苯分子中的离域大π键的立体图形放大图二：形成条件（B级重点掌握）要形成离域π键,需满足下列条件:(1)参与形成大π键的原子必须在同一平面上(即只有sp，sp2和dsp2三种杂化才有可能形成大π键);(2)每一原子都有一相互平行的p轨道(它们必须都是未参与杂化的p轨道);</b>(3)p电子的总数小于p轨道数目的两倍. 通常中心原子为第二周期元素,如B,C,N,O(S也可),配位原子也为第二周期元素,如N,O,(F),它们之间容易形成大π键.思考题:2-5.1：为什么在采用sp3,sp3d,sp3d2杂化类型的单核分子中不可能有大π键存在?（B级掌握）三：表示方法（B级重点掌握）通常用πab符号表示，a表示参与形成大π键的原子数，b表示大π键中的电子数。如π34，π46等。四：判断分子中大π键存在的方法（1）首先用价电子互斥理论判断出分子的杂化类型。（2）如果杂化类型是sp，sp2或dsp2中的任意一种，则可能存在大π键（3）将中心原子或离子的价电子总数（如果是阳离子需减去电荷数，阴离子需加上电荷数）减去已经成键（包括形成σ键和孤对电子）的电子数，如果该值为0，则无大π键；如果不为0，表示有大π键，且该值即为中心原子提供来形成大π键的电子数。（4）中心原子提供的电子数+每个配位原子提供的电子数×配位原子个数=大π键中的总电子数