为什么正三价铁离子比正二价铁离子稳定用电子排布知识怎么解释?

发布网友发布时间：2023-11-05 13:55

共3个回答

热心网友时间：2024-12-02 19:19

铁的最外层电子结构是 3d6 4s2，最外层4s轨道有两个电子，都失去呈稳定结构。d轨道能容纳10个电子，全充满或半充满是稳定结构。因此第三层d轨道失去一个电子也是稳定结构。所以有+2 +3两种稳定氧化态。因为能级交错，3d轨道能量大于4s轨道，所以先4s层失去两个电子，再3d层失去一个。核外电子排布遵循能量最低原理，我们知道能量越低越稳定，所以Fe3+更稳定。

热心网友时间：2024-12-02 19:19

这个要看亚电子层，在KLMNOPQ电子层的基础上，L层又分为S、d层，M层分为S、d、P，每次都是先排满S，再d,再P,分别最多排2、4、6个电子，铁的失去了d的一个和s的一个，还剩一个s轨道上的电子肯定不稳定

热心网友时间：2024-12-02 19:20

铁原子的价电子排布是3d64s2
Fe3+的价电子排布是3d5
Fe2+的价电子排布是3d6
d电子层一共可以容纳10个电子，因此Fe3+的3d层是半充满结构，是比较稳定的。