化学计算题，求过程啊9
发布网友
发布时间：2023-10-14 05:45
共2个回答
热心网友
时间：2024-11-20 04:18
理解：第一二次，矿石加入量加倍了，生成的CO2的量也加倍了，说明，矿石是完全反应的，盐酸有多余，第三次，若盐酸也有多余或者刚好反应，则按比例，生成的气体质量应该是3.52*3=10.56g但是没有生成那么多，说明此时的盐酸不够了，则矿石有多余的未反应，第四次是在第三次基础上，盐酸的量没变，继续加入10g矿石，当然也有剩余，生成的气体质量由盐酸的量决定，与3相同，M=8.8
(3)计算矿石的量，必须用1，或者2的数据测试（因为矿石能反应的部分全部反应了，3和4中剩余的固体，你不能确定是杂质还是因为盐酸不足导致的CaCO3没能充分反应）
CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2
100 44
10*X 3.52
x=80.0%
热心网友
时间：2024-11-20 04:19
第3、4次有剩余
M=8.8 (因为第三次实验已经将盐酸用完，所以再加矿石也不能生成二氧化碳了)
取第一次或者第二次实验结果进行计算（这两次矿石中的碳酸钙完全反应完）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 3.52
100：44=X:3.52
X=8
质量分数=8/10=80%
有不懂的可以追问~~
